2017-2018版高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性专项训练 苏教版必修2

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1、微观结构与物质的多样性专项训练题组一　原子核外电子排布及其应用1．下列是几种原子结构示意图，其中正确的是(　　)A.B.C.D.答案　B解析　第一层为最外层时，最多容纳的电子数不超过2个；原子结构示意图中核电荷数一定要与核外电子总数相等，C项中核内有12个质子，而核外有13个电子；核外电子的排布除第一层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为8。2．某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子(　　)A．有3个电子层B．有2个电子层C．最外层电子数是8D．核电荷数是10答案　B解

2、析　第一层排满为2个电子，第二层排满为8个电子，第三层为最外层时，最多排8个电子，若该原子有3个电子层，依题意可知最外层(第3层)要排到24个电子，这不可能，则该原子只有2个电子层，第一层为2个电子，第二层为6个电子。3．(2017·杭州市期中)在短周期元素中，原子最外层电子数只有1个或2个电子的元素(　　)A．是非金属元素B．是稀有气体元素C．是金属元素D．无法确认为哪一类元素答案　D解析　最外层电子数是1个或2个的元素有第一主族元素(包含H元素，碱金属元素)；第二主族元素(碱土金属元素)；稀有气

3、体元素中的He元素，故选D。4．(2017·温州市期中)下列微粒中：①Al3＋　②　③　④F－，其核外电子数相同的是(　　)A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④答案　C解析　根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数。阴离子的电子数＝核电荷数＋所带的电荷数，阳离子的电子数＝核电荷数－所带的电荷数，据此分析。题组二　元素的金属性、非金属性强弱比较5．下列叙述能说明A金属比B金属活泼的是(　　)A．A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA比1m

4、olB与酸反应放出的H2多D．常温下，A能从水中置换出H2，而B不能答案　D解析　根据判断金属性强弱的依据逐项分析，可知D正确。6．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是(　　)A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来答案　C解析　比较元素非金属性强弱的判断依据有：元素与H2化合越容易，元素的非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元

5、素非金属性越强；X单质能从Y的氢化物中置换出Y单质，说明X的非金属性强于Y，所以A、B、D项都能说明X的非金属性强于Y；而最外层电子数的多少，并不一定能判断出元素的非金属性强弱。题组三　微粒半径大小比较7．下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是(　　)A．Mg、Ca、K、NaB．S2－、Cl－、K＋、Na＋C．Br－、Br、Cl、SD．Na＋、Al3＋、Cl－、F－答案　B解析　A项，Mg、Ca属于同一主族，r(Mg)

6、l－、K＋属于同电子层结构，r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)，Na＋比另外三种粒子少一个电子层，所以半径最小，正确；C项，Br－、Br属于同一元素，r(Br－)>r(Br)，Br、Cl属于同一主族，r(Br)>r(Cl)，Cl、S属于同一周期，r(Cl)r(Na＋)>r(Al3＋)，Cl－比另外三种粒子多一个电子层，所以半径最大，错误。8．已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同电子层结构的

7、短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是(　　)A．原子半径：C>D>A>BB．原子序数：b>a>d>cC．离子半径：D>C>A>BD．单质还原性：A>B>C>D答案　C解析　根据四种微粒具有相同的电子层结构可知其在周期表中的相对位置如表所示：　　　　DCAB　　　　然后再依次判断。原子半径为A>B>D>C；原子序数为b>a>c>d；离子半径为D>C>A>B；单质的还原性为A>B>D>C。题组四　元素“位—构—性”关系的应用9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径

8、/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述正确的是(　　)A．离子半径大小：r(M3＋)>r(T2－)B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性C．X单质在氧气中燃烧生成XO3D．L、X形成的简单离子核外电子数相等答案　B解析　根据表格中元素的化合价和原子的原子半径，可以推断出：L为镁、M为铝、X为硫、R为铍、T为氧。A项中r(Al3＋)