2018版高中化学第2章化学键化学反应与能量第3节化学反应的利用第2课时学业分层测评鲁科版必修2

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1、第2章化学键化学反应与能量第3节化学反应的利用（第2课时）(建议用时：45分钟)[达标必做]1．下列对能量转化的认识中，不正确的是(　　)A．原电池工作时，化学能转变为电能B．白炽灯工作时，电能全部转化为光能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．风力发电时，风能主要转化为电能【答案】　B2．某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是(　　)【导学号：55102111】A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C．用锌片、铜片作电极插入番茄中D．用铜片、铁片作电极插

2、入酒精中【解析】　要构成原电池，除要形成闭合回路外，还需要有两个活动性不同的电极材料，其中一个电极要能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。A项，铜和石墨与稀硫酸均不反应；B项，电极材料相同；D项，酒精是非电解质；C项，一些水果中含有有机酸，可作电解质溶液。【答案】　C3．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．铝B．铜C．锡D．硅【解析】　能和盐酸反应生成氢气，则该金属活动性排在H之前，与锌组成原电池时锌为负极，则该金属活泼性比锌弱。【答案】　C4．下列说法正确的是(　

3、　)A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2【解析】　碱性锌锰干电池为一次电池，A项错误；燃料电池清洁，高效不污染环境，B项错误；铅蓄电池负极材料是Pb，正极材料是PbO2，D项错误。【答案】　C5．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是(　　)【导学号：55102112】甲　　　　　　乙A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH

4、均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢【解析】　甲烧杯中铜片表面有H2产生(原电池)，乙烧杯中锌片表面有气泡产生；甲中铜片是正极，乙不是原电池(置换反应)；两烧杯中溶液的pH均增大；原电池的形成使产生气泡的速率甲比乙快。【答案】　C6．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列说法正确的是(　　)A．正极附近的SO浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出【解析】　该电池的工作原理为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。锌为负极，铜为正极，电池工作时阴离子流向负极，电子由负极(Zn)流向正极(Cu)，正极上

5、逸出H2。【答案】　D7．已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：O2＋H2O＋2e－===2OH－，据此判断，锌片是(　　)A．正极并被还原　　B.正极并被氧化C．负极并被还原D．负极并被氧化【解析】　Zn失电子作负极，被氧化。【答案】　D8．为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)(　　)【解析】　A、B、C三项中的装置均能将化学能转化为电能，A中反应为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，A项错误；B项

6、符合题目的要求，正确；C项中反应为Al和硝酸反应生成NO，故C项达不到目的；D项中两电极全是Al，因而不能构成原电池，即不能将化学能转化为电能。【答案】　B9．某电池总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列与此电池总反应不符的原电池是(　　)A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池【解析】　由电池总反应可知，Fe失去电子应作原电池的负极，正极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋，则电解液必为含Fe3＋的

7、盐溶液，且正极的电极材料相对Fe较不活泼，故C项错误。【答案】　C10．如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。【导学号：55102113】(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)________。A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是________________________________。(3)写出该池反应的总化学方程式：________________________。【解析】　加入CuSO

8、4溶液后，构成Fe—Ag原电池，Fe失电子作负极，质量减轻，Cu2＋在正极银圈上得电子，生成金