2018版高中化学第2章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快慢和限度第2课时学业分层测评鲁科版必修2

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1、第2章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快慢和限度（第2课时）(建议用时：45分钟)[达标必做]1．下列有关可逆反应的说法不正确的是(　　)A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应B．2HIH2＋I2是可逆反应C．2H2＋O22H2O与2H2O2H2↑＋O2↑互为可逆反应D．可逆反应中反应物和生成物同时存在【答案】　C项中两反应条件不同，不是可逆反应。【答案】　C2．反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素O的氧气，经过一段时间后，O原子存在于(　　)【导学号：551020

2、93】A．O2　　　　　　　B.SO2C．O2和SO2D．O2、SO2和SO3【解析】　可逆反应在相同条件下，可以向正、逆两个反应方向进行，反应体系中各物质同时存在，由于三种物质均含有氧元素，故O原子可能存在于三种物质中。【答案】　D3．对于反应2NO＋2CON2＋2CO2，下列叙述中正确的是(　　)A．使用催化剂能加快反应的速率B．使一种反应物过量一定能提高反应的速率C．改变压强对反应速率没有影响D．降低温度能加快反应速率【解析】　使用催化剂能加快反应的速率，A正确；一种反应物过量不一定能提高反应的速率，B不正确；对于

3、气体反应物来说，改变压强能够影响反应速率，C不正确；降低温度会降低反应速率，D不正确。【答案】　A4．下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　)A．1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂【解析】　根据化学反应的实质可知，每当有1个N≡N键断裂时，必有3个H—H键断裂，同时有6个N—H键形成，C、D不能说明反应已达平衡状态；当有6个N—H键断裂时，必有1个

4、N≡N键形成，则一个N≡N键断裂的同时又有一个N≡N键形成，说明反应已达平衡状态。【答案】　B5．右图是可逆反应X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是(　　)A．t1时，只有正方向反应B．t1～t2时，X2的物质的量越来越多C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化【解析】　t1时v(正)>v(逆)>0，A项错；由于t1～t2时v(正)>v(逆)>0，反应物X2或Y2物质的量逐渐减少至t2时刻保持不变，B项错；t2～t3达到平衡状

5、态，v(正)＝v(逆)≠0，C项错。【答案】　D6．在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO2NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的是(　　)①NO和SO3的物质的量一定相等　②NO2和SO2的物质的量一定相等　③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量　④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A．①和②B．②和③C．①和③D．③和④【解析】　①充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的系数之比为1∶1，其物质的量一定相等；②充入NO2、SO2的量不知道，平衡时不一定相等；

6、③反应过程中压强保持不变，则总物质的量保持不变；④充入SO2、NO2的量不确定，则平衡时反应物和生成物不一定相等。故选C。【答案】　C7．下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达平衡状态的是(　　)A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总物质的量不随时间变化而变化【解析】　在该反应中，反应前后的气体的总物质的量不变，反应无论是否达到化学平衡，反应容器内压强及总物质的量都不随时间变化，并且四种物质始终是共存的，正确

7、答案为B。【答案】　B8．一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是(　　)正反应速率逆反应速率AvA＝2mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1BvA＝2mol·L－1·min－1vC＝2mol·L－1·min－1CvA＝1mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1DvA＝1mol·L－1·min－1vC＝1.5mol·L－1·min－1【解析】　将逆反应速率根据化学方程式统一折算成用A表示的速率，来表示A的生成速率，正反应速率表示A的消耗速率，二者相等，

8、则说明反应达到了平衡状态。【答案】　D9．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是(　　)A．容器内的总压强不随时间变化B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C．XY气体的物质的量分数不变D．X2和Y2的消耗速率相等【解析】　该反应的特点：一是可逆反应；二是反应前