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时间:2018-12-16
《2017高考化学一轮复习 专题十七 氯、溴、碘及其化合物 考点二 卤素单质及其化合物教学案》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、1 卤族元素性质的递变规律包含元素为:氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱。2 卤素单质的相似性(1)物理性质相似性都有颜色,都有毒,都不易溶于水,易溶于有机溶剂。(2)化学性质相似性①都能与大多数金属反应:2Fe+3X2===2FeX3(X指Cl、Br);②都能与H2反应:H2+X2===2HX;③都能与H2O反应:X2+H2OHX+HXO(F2例外);④都能与碱液反应:X2+2NaOH===NaX+NaXO+H2O(F2例外)。学霸巧学卡与
2、变价金属(如Fe)化合时,除I2外,都生成高价金属卤化物。3 卤素单质的递变性(1)在不同溶剂中的颜色的递变性(2)性质的递变性4 卤素单质和化合物的特殊性(1)氟①F无正价,非金属性最强,F-的还原性最弱。②F2与H2在暗处即发生爆炸。③F2是氧化性最强的非金属单质,与水反应生成O2:2F2+2H2O===4HF+O2。④HF是弱酸,能腐蚀玻璃,保存在铅制器皿或塑料瓶中;有毒,在HX中沸点最高。(2)溴Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质,易挥发且有毒,通常用蜡密封保存在磨口玻璃瓶中,还可加少许水作
3、保护剂抑制Br2挥发。(3)碘①I2遇淀粉变蓝色,该特性常用于检验I2。②I2受热时易升华,该特性常用于分离I2。③I2易与Na2S2O3溶液反应:I2+2S2O===2I-+S4O,常用于通过滴定(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量。(4)卤化银①溶解性:AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸,而AgF可溶于水。②颜色:AgF白色,AgCl白色,AgBr淡黄色,AgI黄色。③感光性:除AgF外,均有感光性,其中AgBr常作感光材料。④AgI可用于人工降雨。学霸巧学卡(1)氯水具有漂白性,但Br
4、2、I2与水反应很微弱,溴水、碘水中HBrO和HIO很少,漂白性很差。(2)利用浓硫酸和氯化钠反应可以制取HCl,利用浓硫酸可以干燥HCl。但不能利用浓硫酸制取和干燥HBr和HI,浓硫酸可把HBr和HI氧化生成Br2和I2。1.思维辨析(1)CCl4可用于鉴别溴水和碘水。( )(2)Cl2+2Br-===2Cl-+Br2为单质被还原的置换反应。( )(3)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI。( )(4)验证Br2的氧化性强于I2的方法是将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4振荡、静置,可观察
5、到下层液体呈紫色。( )(5)进行用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI时用的实验器材(省略夹持装置)有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗。( )(6)向无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫色,证明原溶液中含有I-。( )(7)碘易升华,可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2。( )答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)√ (7)×2.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,
6、再加入丙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有( )A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-答案 B解析 甲中加氯水和淀粉后溶液变为橙色,说明甲中含有Br-,再加丙颜色无明显变化,则说明丙溶液中无I-,若有I-,则发生反应:2I-+Br2===2Br-+I2,I2遇淀粉变蓝色,丙中含Cl-,由题意,乙中含有I-。 [考法综述] 本部分知识在高考中主要考查氟、溴、碘的单质及其化合物的性质和用途,考生在掌握这一知识点时注意结合各卤族
7、元素在元素周期表中的位置关系、对应原子的结构递变情况,充分理解和记忆卤素单质在物理和化学性质等方面的递变规律,也注意关注各物质的特殊性,从而顺利解决相关问题。命题法1 卤素单质及化合物的性质典例1 下列叙述中正确的是( )A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+[解析] 液溴易挥发,所以在存放液溴的试剂瓶
8、中应加水封,故A项正确;能把碘化钾氧化成碘单质的物质,都能使润湿的淀粉KI试纸变蓝,故B项不正确;碘单质溶解在四氯化碳中显紫色,故加入四氯化碳,四氯化碳层显紫色证明原溶液中存在碘单质,故C项不正确;加入氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,沉淀可能是氯化银或硫酸钡,原溶液中可能存在Ag+、SO、SO,故D项不正确。[答案] A【解题法】 此类题属于常规题型,既考查卤素单质的化学性质,又考查卤素单质的物理性质。对于卤素单质的化学性质,考生要重点掌握单质氧化
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