2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测（十四）探究铁及其化合物的氧化性或还原性 鲁科版必修1

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1、课时跟踪检测（十四）探究铁及其化合物的氧化性或还原性1．下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为＋3价的是(　　)A．氯气　　　　　　　　　B．盐酸C．硫酸铜溶液D．稀硫酸解析：选A　A项，2Fe＋3Cl2===2FeCl3；B项，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；C项，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；D项，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。2．为了防止某FeCl2溶液变质，可向溶液中加入(　　)A．稀硫酸B．铁粉C．KSCN溶液D．石蕊溶液解析：选B　FeCl2溶液变质后生成Fe3＋，向含Fe3＋的溶液中加入铁粉能还原Fe3＋：2Fe3＋＋Fe=

2、==3Fe2＋。3．铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是(　　)A．盐酸B．Cu(NO3)2溶液C．稀硫酸D．FeCl3溶液解析：选D　A项，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，产生气体；B项，Cu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu，溶液质量减小；C项，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，产生气体；D项，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，无气体产生且溶液质量增加。4．把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是(　　)A．铁不剩余，Cu剩余B．铁、铜均剩余C．铁剩余，含Cu2＋D．铜剩余，含Fe2

3、＋解析：选C　还原性铁大于铜，铜有剩余，铁可能不剩余，溶液中不会存在Fe3＋，故A不符合题意；铁过量，会出现铁、铜均剩余，溶液中不存在Fe3＋，故B不符合题意；若是铁剩余，溶液中一定不含Cu2＋，不能成立，故C符合题意；铜有剩余，不会存在Fe3＋，但是溶液中一定有Fe2＋，故D不符合题意。5．证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是(　　)A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．只需滴加KSCN溶液C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D．滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液退色解析：选C　先滴加KSCN溶液，不显红色，说明溶液中不含Fe3＋；再滴加氯

4、水后显红色，说明此时溶液中生成了Fe3＋，因此溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋。滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液退色，不能说明Fe3＋的存在情况。6．已知下述三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是(　　)A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋解析：选A　实验①中铁钉做还原剂，氧化性Cu2＋>Fe2＋；实验②中Fe2＋只表现还原性，实验③中反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

5、不是置换反应，分析可知：氧化性：Fe3＋>Cu2＋，综上可知氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，故A正确，B、C、D错误。7．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是(　　)①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2　④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①③C．只有①②③D．全部解析：选B　①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋。③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成F

6、eCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。8．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是(　　)A．Cu2＋、Fe2＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Fe3＋、Cu2＋D．只有Fe2＋解析：选A　可依据离子共存的解题思路进行分析，因为Fe3＋和铜不能共存，所以溶液中没有Fe3＋，铁元素只能以Fe2＋形式存在于溶液中，铜以Cu2＋形式存在于溶液中。9.A、B、C均为单质，其中A为用途广泛的金属单质，B为黄绿色气体，B与C反应后的产物E溶于水得无色酸性溶液。A、B、C之间的其他反应如图

7、所示。试填空：(1)写化学式：B________，D________，F________。(2)鉴别D溶液中阳离子的方法是__________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出离子反应方程式：①A＋E→F＋C：________________________________________________。②B＋F→D：