高中化学 2.3.3探究铁及其化合物的氧化性或还原性学案 鲁科版必修1.doc

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1、第3课时　探究铁及其化合物的氧化性或还原性1.地壳中含量排前四位的元素依次为：O、Si、Al、Fe。2．铁元素常见的三种化合价：0价、＋2价、＋3价。3．Fe3＋的检验方法：向待检液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色说明溶液含有Fe3＋。4．Fe(OH)2在空气中变质现象：白色→灰绿色→红褐色，反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。5．重要的离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋对应学生用书P431．通常怎样对金属材料分类？提示：(2)有色金属(3)有

2、色金属2．什么是合金？提示：合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。3．工业炼铁的反应原理是什么？提示：FexOy＋yCOxFe＋yCO2。铁及其化合物[新知探究]探究1　铁元素的存在(1)含量：铁元素在地壳中含量仅次于氧、硅、铝三种元素。(2)存在形态：①游离态：存在于陨铁中。②化合态：主要以＋2、＋3价铁的化合物存在。如黄铁矿：FeS2、赤铁矿：Fe2O3、磁铁矿：Fe3O4、菱铁矿：FeCO3。探究2　铁(1)物理性质：光亮的银白色金属，有良好的延展性，易导电导热，能被磁铁吸引。有较高的硬度、密度和熔、沸点，纯铁有很强的抗腐

3、蚀力。(2)化学性质：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋2Fe＋3Cl22FeCl33Fe＋2O2Fe3O4Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑探究3　铁的氧化物及其性质名称(化学式)氧化亚铁(FeO)四氧化三铁(Fe3O4)氧化铁(Fe2O3)俗名磁性氧化铁铁红色态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末铁的价态＋2＋2、＋3＋3与盐酸反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O[成功体验]1．判断正误。(1)铁元素在地壳中含量位于第三位。(　　)(2)在工业中炼制铁单质，所以自然界

4、中无游离态铁。(　　)(3)工业炼铁，需加入还原剂。(　　)(4)钢和铁都是铁的合金，钢不易生锈，生铁易生锈，铁锈的主要成份是Fe3O4。(　　)(5)FeO、Fe2O3、Fe3O4均为黑色，其中Fe元素的价态不同。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×铁及其化合物的氧化性和还原性[新知探究]探究1　预测与假设探究2　实验方案(1)证明Fe3＋只有氧化性，需加入还原剂，如铁、铜、锌等。(2)证明Fe只有还原性，需加入氧化剂，如稀硫酸、硫酸铜溶液等。(3)证明Fe2＋有氧化性，需加入还原剂，如锌；证明其有还原性，需加入氧化剂，如氯水、稀硝酸

5、等。探究3　实验步骤、实验现象(1)Fe3＋的性质探究。实验步骤实验现象结论及有关离子方程式加入KSCN，溶液呈红色，加入足量铁粉后，溶液呈浅绿色Fe3＋具有氧化性，Fe具有还原性，离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋加入KSCN，溶液呈红色，加入足量Cu片后，溶液红色消失、变为蓝色Fe3＋具有较强氧化性，离子方程式：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋(2)Fe2＋的性质探究。实验步骤实验现象结论及有关离子方程式加入KSCN溶液，溶液呈浅绿色，滴加氯水后溶液呈红色Fe2＋具有还原性，离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－溶液由浅

6、绿色变为无色Fe2＋具有氧化性，离子方程式：Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe有白色沉淀生成，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)2不稳定，易被O2氧化，化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3[必记结论](1)Fe2＋——浅绿色、Fe3＋——黄色、Fe(SCN)3——血红色。(2)FeCl3溶液中滴入KSCN溶液形成红色溶液，而不是红色沉淀。(3)铁的氢氧化物及其性质化学式Fe(OH)3Fe(OH)2颜色、状态红褐色固体白色固体溶解性不溶于水不溶于水酸碱性弱碱性弱碱性相对热稳定性不稳定，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2

7、O不稳定，Fe(OH)2FeO＋H2O与非氧化性酸反应Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2OFe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O与氧气反应不反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制备Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓[成功体验]2．(好题共享·选自苏教版教材P77·T6改编)现有下列物质：①新制氯水、②铁、③铜、④稀硫酸。(1)将Fe2＋转化为Fe3＋，可选用的物质有____________________________________；相关的离子方程式：_______

8、____________