2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测（十二）化学平衡状态 苏教版选修4

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1、课时跟踪检测（十二）化学平衡状态一、单项选择题1．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器中通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2体积分数(　　)A．不变　　　　　　　B．增大C．减小D．无法判断解析：选C　可假设先反应的NO2和后加入的NO2各自建立平衡，因反应物只有NO2一种物质，因此两平衡等效，现把两平衡压缩在一个容器中，相当于增大压强，而增大压强平衡右移，NO2的体积分数减小。2．在一定温度下某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2

2、(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(　　)A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键解析：选C　不论反应达到平衡，还是未达到平衡，生成nmolCO的同时都会生成nmolH2。3．一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C，达到平衡时，B的物质的量可能是(　　)A．1.5molB．1molC．0.5molD．0解析：选B　若A完全反应，达平衡时B的物质的量为0.5mol，若C完全反应，

3、达平衡时B为1.5mol，但反应为可逆反应，不能进行到底，故0.5mol

4、容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)A．反应的化学方程式为2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍解析：选D　由曲线可知，N物质的量减少，是反应物，M物质的量增加，是生成物，Δn(N)＝2Δn(M)，反应的化学方程式应为2NM，A不正确；横坐标t2对应纵坐标数值为4，纵坐标是物质的量，不是速率，B不正确；t3时刻以后，M、N物质的量不再改变，反应达到平衡状态，v(正)＝v(逆)，C不正确；t1时刻N的物质的量为6mol，M的物质

5、的量为3mol，D正确。二、不定项选择题6．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是(　　)A．容器中SO2、O2、SO3共存B．SO2与SO3的浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D．反应容器中压强不随时间变化解析：选D　反应达到平衡状态时，SO2、O2、SO3的浓度保持不变，并不一定相等，也不一定等于化学计量数之比，B、C错误；而反应物、生成物共存则是可逆反应的特点，A错误；对于反应前后气体物质化学计量数之和不等的反应，可以利用压强来判断反

6、应是否达到平衡，D正确。7．可以充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是(　　)A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化解析：选C　该反应是反应前后气体体积不变的反应，体系中气体总物质的量和压强不随时间而改变，故A、D不能作为反应是否达到平衡的标准；因为是可逆反应，反应物和生成物一定共存，B项无法确定是否已达到平衡；P的生成速率和S的生成速率相等，说明v(正)＝v(逆)，反应达到平衡。8．一定温度下，可逆反应：A(g)＋3B

7、(g)2C(g)达到平衡状态的标志是(　　)A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolCC．A、B、C三物质的浓度的变化量之比为1∶3∶2D．平衡时A、B、C三物质的分子数之比为1∶3∶2解析：选AB　A项，C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，正反应速率与逆反应速率相等，正确；B项，此时正逆反应速率相等，为平衡状态，正确；C项，无论平衡与否，A、B、C三物质的浓度的变化量之比始终等于1∶3∶2，错误；D项，A、B、C三物质的分子数之比等于1∶3∶2，这是一种特殊情况，而不是平衡的标志，错误。三、非选择

8、题9．在200℃，将amolH2(g)