2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测（十三）化学平衡常数 苏教版选修4

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1、课时跟踪检测（十三）化学平衡常数一、单项选择题1．关于平衡常数K，下列说法中正确的是(　　)A．K越大，反应速率越大B．对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大C．对可逆反应，K值越大，反应物的平衡转化率越高D．加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大解析：选C　K值与催化剂、反应物的浓度、化学反应速率的大小无关，A、D错误；K与反应温度有关，但是温度升高，K值可能增大也可能减小，B错误。2．对于可逆反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是(　　)A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝解析：

2、选D　C为固体，不列入表达式。3．2000K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数为(　　)A．B．K2C．D．K解析：选C　反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数K＝，而2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数为K′＝，可见K′＝，C正确。4．某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10molSO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数

3、为(　　)A．3.2×103B．1.6×103C．8.0×102D．4.0×102解析：选A　　　　2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)c(始)/(mol·L－1)　0　　　　0　　　　0.05c(变)/(mol·L－1)　0.01　0.005　　0.01c(平)/(mol·L－1)　0.01　0.005　　0.04K＝＝3.2×103。5．在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2mol·L－1，在一定条件下发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)。该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为(　　)A．30%B．40

4、%C．50%D．60%解析：选C　设A转化了xmol·L－1，则有：　　　　　　A(g)＋B(g)2C(g)c0/(mol·L－1)：　2　　2　　0Δc/(mol·L－1):x　　　x　　　2xc/(mol·L－1)：　2－x　2－x　　2x由题意K＝＝＝4，解得x＝1，所以，α(A)＝×100%＝50%。6．对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是(　　)A．将C(s)的表面积增大B．增大体系压强C．升高体系温度D．使用合适的催化剂解析：选C　对于一个给定的可

5、逆反应，其化学平衡常数K的大小仅与温度有关，与其他因素无关。二、不定项选择题7．某温度下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2mol·L－1H2(g)、0.5mol·L－1I2(g)及0.3mol·L－1HI(g)，则下列说法中正确的是(　　)A．反应正好达平衡B．反应向左进行C．反应向某方向进行一段时间后K<57.0D．反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2mol·L－1解析：选D　Qc＝＝＝0.9

6、g)2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×1025。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为(　　)A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定解析：选B　平衡常数的大小能表示化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，表示反应进行得越彻底。题给两个化学反应的平衡常数的大小相差很大，反应①进行的程度很小，而反应②进行的程度很大。9．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(mol·L－1)0.10.20

7、.0平衡浓度/(mol·L－1)0.050.050.1下列说法错误的是(　　)A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为800C．增大压强平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数解析：选BC　X浓度变化是0.05mol·L－1，所以达到化学平衡时，X的转化率为0.05÷0.1×100%＝50%，A正确；Y的浓度变化是0.15mol·L－1，Z的浓度变化是0.1mol·L－1，故该反应的化学方程式为X＋3Y2Z，平衡常数K＝＝1600，B错误；平衡常数与浓度、压强无关，只与温度

8、有关，C错误、D正确。三、非选择题10．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物