2017-2018学年高中化学 第四章 非金属及其化合物专项训练 新人教版必修1

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1、非金属及其化合物题组一　硅及其化合物1.下列说法正确的是(　　)A.因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B.CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸C.因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强D.硅的性质稳定，所以在自然界中可以以游离态存在答案　B解析　酸酐不一定溶于水；SiO2＋Na2CO3CO2↑＋Na2SiO3的反应发生条件是高温，生成CO2气体从体系中逸出，才保证了此反应的发生，不是通常的强酸制弱酸的原理；自然界

2、中Si无游离态。2.各组物质中，不是按下图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是(　　)选项abcAFeFeCl3FeCl2BCl2NaClONaClCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO2答案　C解析　SiO2不能直接生成H2SiO3，H2SiO3也不能直接生成Si。题组二　氯及其化合物3.下列关于氯气的叙述正确的是(　　)A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D.氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用答案　C解

3、析　A中钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为液态小液滴)，A不正确；B中红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2固体小颗粒，生成棕黄色的烟，没有雾出现，所以B也不正确；D中氯气用于漂白，这是对的，但起漂白作用的不是氯气本身，而是它与水反应后生成的次氯酸具有强氧化性，使有机色素氧化而褪色，D不正确。4.如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是(　　)A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.浓盐酸D.饱和

4、NaCl溶液答案　B解析　由题意说明D处的液体能吸收Cl2，A、C、D选项中的溶液都不能吸收Cl2，故B项正确。5.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(　　)A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1答案　D解析　根据题意Cl2与NaOH溶液反应，Cl2既被氧化又被还原，被氧化的氯元素的产物ClO－、ClO的物质的量之比为1

5、∶3，被还原的氯元素的产物是Cl－。若反应中生成1molClO－，失去1mol电子，生成3molClO，失去15mol电子，即共失去16mol电子，则必有16mol的氯原子被还原成Cl－。所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol∶(1mol＋3mol)＝4∶1。题组三　硫及其化合物6.下列措施不合理的是(　　)A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋答案　B解析　SO2具有漂白性，

6、常用于漂白纸浆和草帽辫，A合理；硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶的硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，所以应选用盐酸除垢而非硫酸，B不合理；焦炭在高温下与SiO2反应生成硅和一氧化碳，C合理；Cu2＋、Hg2＋与S2－反应生成难溶的CuS、HgS沉淀，D合理。7.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是(　　)A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.

7、若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2答案　C解析　Fe与盐酸反应生成FeCl2，不能继续与盐酸反应，所以C项不正确。题组四　氮及其化合物8.将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是(　　)A.CO2和NOB.CO2C.NOD.NO2答案　A解析　气体通过浓H2SO4时，NH3被吸收；通过Na2O2时CO2被吸收，放出O2，产生的O2与NO恰好完全反应生成和NO等体积的NO2；当NO2通过Na2CO3溶液时，NO2与

8、水反应生成了硝酸和NO，硝酸跟Na2CO3反应产生CO2。9.下列叙述不正确的是(　　)A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气答案　B解析　液氨汽化时要吸收大量的热，故液氨常用来作制冷剂，A项正确；判断氧化性强弱不能根据得到电子数目的多少，即被还