2017-2018学年高中化学 第二章 化学反应与能量 2.3.1 化学反应的速率课时作业 新人教版必修2

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1、课时作业9　化学反应的速率一、选择题1．将20mL0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列措施不能提高化学反应速率的是(　　)A．加入10mL3mol·L－1盐酸B．给反应混合物加热C．将所用的大理石研磨成粉末D．加入10mL蒸馏水【解析】　增大浓度、加热、增大固体的表面积都会增大反应速率，加水稀释会降低反应速率。【答案】　D2．在2L密闭容器中，在一定条件下发生A＋3B2C，在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则v(C)为(　　)A．0.04mol/(L·s)　　B．0.08mol/(L·s)C．0.4mol/(L·s)D．0

2、.8mol/(L·s)【解析】　v(A)＝＝＝0.04mol/(L·s)，v(C)＝2v(A)＝0.08mol/(L·s)，B正确。【答案】　B3．反应SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为(　　)A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s【解析】　v(O2)＝0.04mol·L－1·s－1，则v(SO3)＝0.08mol·L－1·s－1，由t＝Δc(SO3)/v(SO3)代入数据计算得t＝5s。【答案】　C4．在一定条件下，将A2和B2两种气体通

3、入1L密闭容器中，反应按下式进行：x(A2)(g)＋y(B2)(g)2C(g)，2s后测得反应速率如下：v(A2)＝0.4mol/(L·s)，v(B2)＝1.2mol/(L·s)，v(C)＝0.8mol/(L·s)，则该x和y的值分别为(　　)A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3【解析】　x:y:2＝v(A2):v(B2):v(C)＝0.4:1.2:0.8＝1:3:2，故x＝1，y＝3。【答案】　D5．下列反应中生成H2的速率最快的是(　　)金属酸溶液温度AMg0.5mol·L－1H2SO420℃BFe1mol·L－1HCl20℃CZn2mol·L－1HC

4、l20℃DMg1mol·L－1H2SO430℃【解析】　金属的活泼性顺序是Mg>Zn>Fe，故B、C错误；A、D两项相比，D项中反应物的浓度大，且溶液的温度高，故生成H2的速率最快。【答案】　D6．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是(　　)甲：500℃，10molSO2和5molO2反应乙：500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：450℃，8molSO2和5molO2反应丁：500℃，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙

5、D．丁、丙、乙、甲【解析】　温度高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，乙组最快。其次是甲，最慢的是丙。【答案】　C7．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为(　　)A．v(NH3)＝0.01mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.001mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.001mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1【解析】　根据化学反应速率的计算公式：v(H2O)＝0.45mol/(10L×30s)＝

6、0.0015mol·L－1·s－1，则v(NH3)＝v(NO)＝v(H2O)＝0.001mol·L－1·s－1，v(O2)＝v(H2O)＝0.00125mol·L－1·s－1，故选C。【答案】　C8．已知某反应的各物质浓度数据如下：　aA(g)＋bB(g)2C(g)起始浓度(mol·L－1)3.01.002s末浓度(mol·L－1)1.80.60.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是(　　)A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶1【解析】　各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。v(A)＝＝0.6mo

7、l·L－1·s－1，v(B)＝＝0.2mol·L－1·s－1，v(C)＝＝0.4mol·L－1·s－1。化学计量数之比为0.6∶0.2∶0.4，即3∶1∶2。【答案】　B9．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　)【解析】　没有对比实验，A错误；催化剂不同，温度不同，无法比较，B错误；前者没有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，C错误；只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，D正确。【答案】　D10．下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是(　　)A．镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快B．铜与浓硝酸反应生成N

8、O2，与稀