2017-2018学年高中化学 第一章 化学反应与能量阶段水平测试 新人教版选修4

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1、第一章化学反应与能量(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．(双选)下列说法中正确的是(　　)A．干冰汽化要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量解析：吸热反应和放热反应是指化学反应过程中的能量变化，A是物理变化；B、D利用了放热反应放出的热量，C把反应条件与放热、吸热混淆了，有的放热反应常温下就可反应，

2、有的需要加热，木炭就需要加热才能燃烧，但仍是放热反应，故正确答案为BD。答案：BD2．0.096kg碳完全燃烧可放出3147.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是(　　)A．C＋O2===CO2　ΔH＝－393.49kJ/molB．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.49kJ/molC．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.49kJ/molD．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.49kJ/mol解析：0.096kg碳的物质的量为8mol，完全燃烧可放出3147.9kJ的热量，则1mol碳

3、完全燃烧放出393.49kJ的热量。答案：C3．[2014·松原高二检测]下列说法错误的是(　　)A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比解析：热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示25℃，101kPa下的数据。答案：A4．下列各组热化学方程式中化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)①C(s)＋O2(g)===C

4、O2(g)　ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7CaO＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8A．①　　　　　　　　　　B．④C．②③④D．①②③解析：注意ΔH大小的比较应考虑“＋”、“－”。碳与氧气反应放热，即ΔH1<0，ΔH2<0，CO与O2反应继续放热，所以ΔH1<ΔH

5、2；等量的固态硫变为硫蒸气时吸收热量，故在与O2作用产生同样多的SO2时，气态硫放出的热量多，即ΔH3>ΔH4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH5>ΔH6；碳酸钙分解吸收热量，ΔH7>0，CaO与H2O反应放出热量，ΔH8<0，显然ΔH7>ΔH8，故选C。答案：C5．下列化学用语的相关表述中正确的是(　　)A．因H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1，故1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为akJB．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋b

6、kJ·mol－1，故1molCuSO4(s)溶于水时，放出的热量为bkJC．因氢气的燃烧热为ckJ·mol－1，故水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋ckJ·mol－1D．因N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－dkJ·mol－1，故在某容器中投入1molN2与3molH2充分反应后，放出的热量小于dkJ解析：由于NaOH固体溶于水放出大量的热，故A项错误；题中给出的是胆矾分解的化学方程式，不能判断硫酸铜固体溶于水放出热量的大小，故B项错误；C项中的ΔH应为＋2ckJ·mol－1。答案：D6．[2

7、014·河北省唐山市调研]已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1　①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452kJ·mol－1　②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ

8、·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol－1解析：A项，由题意可知H