2017-2018学年高中化学 每日一题 离子浓度大小比较的思路 新人教版

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1、离子浓度大小比较的思路高考频度：★★★★☆难易程度：★★★★☆典例在线在25℃时，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)【参考答案】D【试题解析】pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，则醋酸过量，溶液中的离子浓

2、度大小关系应为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。解题必备学霸推荐1．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c()B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c()>c()>c(H＋)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)2．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及

3、浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA为强酸B．该混合液pH＝7C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋3．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)D．pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③

4、NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③4．现有常温下的四份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH　②0.01mol·L－1HCl　③pH＝12的氨水　④pH＝12的NaOH溶液，下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：②>①，③>④C．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③D．将①、④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液一定呈碱性答案1．【答案】C2．【答案】C【解析】做图像题首先要弄清横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给

5、图像的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。其中，A－浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1mol·L－1的NaA溶液。A.由于A－浓度小于0.1mol·L－1，说明A－水解，即HA是弱酸，A错误。B.由于A－水解，水解后溶液呈碱性，B错误。C.根据物料守恒可知，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，即c(A−)＋c(Y)＝c(Na+)，C正确。D.混合液中粒子浓度大小关系：c(Na+)>c(A−)>c(OH−)>c(HA)>c(H＋)，因此X表示OH－，Y表示HA，

6、Z表示H＋，D错误。3．【答案】D4．【答案】C【解析】弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，所以物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸的pH大于盐酸，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，氨水浓度大于氢氧化钠溶液，则酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度相等，A错误；①②稀释相同的倍数，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸，所以pH①<②；③④稀释相同的倍数，稀释过程中促进一水合氨电离，导致氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液，则pH③＞④，B

7、错误；氯化铵是强酸弱碱盐，要使氨水和盐酸的混合溶液呈中性，则一水合氨的物质的量稍微大些，氨水浓度大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，C正确；将①、④混合，c(CH3COO－)>c(H＋)，如果溶液中的溶质是醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，符合要求，但溶液呈酸性，D错误。