2017-2018学年高中化学 每日一题 溶液中离子浓度之间的关系 新人教版必修1

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1、溶液中离子浓度之间的关系高考频度：★★★★☆难易程度：★★☆☆☆典例在线500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl−为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则的物质的量浓度为A．0.6mol/LB．0.7mol/LC．1.2mol/LD．1.0mol/L【答案】C【解析】在任何溶液中，阳离子带有的正电荷总数与阴离子带有的负电荷总数都相等，n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl−)+2n()，将已知数据代入上式，可得2+2×0.5=1.8+2n()，解得n(

2、)=0.6mol，由于溶液的体积是500mL，所以的物质的量浓度为0.6mol÷0.5L=1.2mol/L，选项C正确。解题必备溶液中离子浓度的计量关系1．定组成定律在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比=化学组成中离子个数之比。如Na2SO4溶液中：c(Na+)∶c()=2∶1。2．电荷守恒在溶液中，阳离子所带的正电荷数=阴离子所带的负电荷数。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na+)=2c()+c(Cl−)。学霸推荐1．用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2

3、SO4、KAl(SO4)2三种溶液的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．3∶2∶3B．3∶1∶2C．2∶6∶3D．1∶1∶12．取100mL0.3mol·L−1和300mL0.25mol·L−1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是A．0.21mol·L−1B．0.56mol·L−1C．0.42mol·L−1D．0.26mol·L−13．80g密度为ρg·cm−3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中再取出一半的溶液中Cl−的浓度是A．mol·L−1B．1.25ρ

4、mol·L−1C．mol·L−1D．0.63mol·L−14．把2.0mol·L−1CuSO4和1.0mol·L−1H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算：(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=________；c(H2SO4)=________。(2)混合液中H+和的物质的量浓度c(H+)=________；c()=________。(3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度c(Fe2+)=_______

5、_。参考答案1．【答案】C2．【答案】C【解析】混合后溶液中溶质硫酸的物质的量等于100mL0.3mol·L−1和300mL0.25mol·L−1的硫酸溶液中含有的硫酸之和，令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，根据n=cV计算混合后的浓度，溶液中H+的物质的量浓度是硫酸浓度的2倍。令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100mL×0.3mol·L−1+300mL×0.25mol·L−1=500mL×a，解得：a=0.21mol/L，混合稀释后溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.21mol/L=0.42mo

6、l/L。3．【答案】B4．【答案】(1)1.0mol·L−1　0.5mol·L−1(2)1.0mol·L−1　1.5mol·L−1(3)1.5mol·L−1【解析】设VL2mol·L−1CuSO4和VL1mol·L−1H2SO4溶液混合得2VL溶液。(1)c(CuSO4)==1.0mol·L−1。或由c1V1=c2V2得，c(H2SO4)=0.5mol·L−1。(2)c(H+)=2c((H2SO4)=2×0.5mol·L−1=1.0mol·L−1，c()=c(CuSO4)+c(H2SO4)=1.0mol·L−1+0.

7、5mol·L−1=1.5mol·L−1。(3)c(Fe2+)=c()=1.5mol·L−1。