物质及其变化第3节常见的酸第2课时硫酸

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1、第2课时　硫酸1．浓硫酸有__吸水性__，能够吸收空气中的__水蒸气__，使溶液的质量__增加__，溶质的质量分数会__变小__，溶液的pH会__变大__。2．如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用__干布__拭去，然后用大量__水__冲洗，最后用__小苏打溶液__冲洗，严重时应__立即送医院__。3．稀释浓硫酸的方法：一定要把__浓硫酸__沿着器壁慢慢地注入__水__里，并不断__搅拌__，使产生的热量迅速地扩散，切不可把__水__倒入__浓硫酸__里。4．浓硫酸还具有__脱水性__，植物纤维、人的皮肤等含有

2、碳、氢、氧3种元素，浓硫酸能把其中的__氢元素__和__氧元素__“脱出”结合成水。这是浓硫酸的__化学__性质。5．浓硫酸因具有__吸水性__可作干燥剂，用来干燥__氧气__、__氢气__、__二氧化碳__等气体。6．硝酸也是一种工业原料，其化学式为__HNO3__。1．同质量的Zn、Fe、Mg、Al分别跟足量的稀硫酸反应，在相同状况下产生气体最多的是(　D　)A．铁B．锌C．镁D．铝2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是(　C　)A．用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈B．用碳酸氢钠作烘焙蛋糕的发酵粉C．用氢

3、氧化钠中和胃中过多盐酸D．用熟石灰中和硫酸工厂的污水3．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是(　B　)A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性B．O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子D．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨4．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种，两两混合后出现图1－3－7的现象，请确定a、b、c、d的顺序分别为(　D　)图1－3－7A．硫酸溶液

4、、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸B．氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液C．碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液D．盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液5．甲、乙、丙是三种单质，A、B是两种化合物，它们之间有图1－3－8的转化关系。三种单质中有两种金属，其中只有一种金属不能与稀硫酸发生置换反应。据此回答：图1－3－8(1)不能与稀硫酸发生置换反应金属单质是__丙__(填“甲”“乙”或“丙”)；(2)写出下列物质的化学式：乙：__H2__B：__CuSO4__；(3)写出下列反应的化学方程式：①__Cu

5、O＋H2SO4===CuSO4＋H2O__；②__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__。6．向某氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，发生如下化学反应：__2NaOH＋H2SO4===2H2O＋Na2SO4__。反应结束后，小明、小芳两位同学欲探究“氢氧化钠和硫酸是否恰好完全反应”，他们设计了如下实验，请你和他们一起完成：实验操作实验现象结论小明用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比pH试纸的颜色与标准比色卡上pH为7处的颜色一致(浅黄色)恰好完全反应小芳(1)取反应后的少量溶液于试

6、管中，加入几颗锌粒无__气泡产生__硫酸已完全反应(2)再取反应后的少量溶液于另一支试管中，滴加__酚酞__溶液__颜色不变__氢氧化钠已完全反应7．酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成有以下两种途径：(1)正常雨水略显酸性，主要原因是__空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸__。(2)pH＜5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量__氢氧化钙__可改良土壤酸性。(3)SO2通入碘水(I2的水溶液)会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。SO2的变化过程可表示为：S

7、O2H2SO4请写出该反应的化学方程式：__SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI__。8．有表面被氧化的镁条3.2g跟54.6g稀硫酸作用恰好完全反应，生成氢气0.2g，计算：(1)该镁条被氧化前的质量；(2)完全反应后，生成物溶液中溶质的质量分数。解：(1)2.88g。　(2)25%。9．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。【提出问题1】该样品中含有哪些物质？【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：猜想Ⅰ：已

8、完全变质，该样品中只含Na2CO3；猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。则NaOH变质反应的化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__；【查阅资料】①碱性的Na2CO3溶液能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；实验操作实验现象实验结论(1)取少量样品溶于水，加入__过量的氯化钙溶液__白色沉淀产生该反应的化学方程式为__Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓__(2)将