分阶段限时测试题1.doc

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1、分阶段限时测试题一（限时：30分钟，命题人：王明辉）一、选择题（共10小题）1.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．0.1molH2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NAB．28gN60(分子结构如右图所示)中含有的N—N键数目为1.5NAC．0℃、1.01×105Pa时，11.2L氧气中所含的原子数为NAD．常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3NA2.在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是(　　)A．Mg2＋、Na＋、ClO－、NO3－B．Al3＋、NH

2、4＋、Br－、Cl－C．K＋、Cr2O72－、CH3CHO、SO42－D．Na＋、K＋、SiO32－、Cl－3.下列离子方程式书写正确的是（）A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：4.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是(　　)A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产

3、物又是还原产物C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌5.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62－＋2H2O，下列说法不正确的是(　　)A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总物质的量为4molB．Fe2＋和S2O32－都是还原剂C．1molFe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为molD．x＝46.将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH放入等质量的足量水

4、中制成NaOH溶液，编号依次是甲、乙、丙、丁，所得溶液溶质质量分数的说法正确的是(　　)A．甲＝乙＝丙＝丁B．乙＝丙>甲＝丁C．乙>丙>甲>丁D．乙＝丙>甲>丁7.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为(　　)A．0.005molB．0.01molC．0.025molD．0.03mol8.

5、一定量的铁与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O，下列四种情况不能得出溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量之比的是(不考虑水解)(　　)A．已知参加反应的硝酸与被还原的硝酸的物质的量之比为4∶1B．已知参加反应的硝酸与铁的物质的量之比为3∶1C．已知参加反应的铁与生成的NO的物质的量之比为4∶3D．已知溶液中的Fe3＋与NO3－的物质的量之比9.往含0.2molKOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中

6、离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)(　　)10.如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性二、非选择题（共4小题）1.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与

7、热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋应选用________(选填序号)。a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：S

8、O2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的