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时间:2018-12-15
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1、分阶段限时测试题一(限时:30分钟,命题人:王明辉)一、选择题(共10小题)1.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.0.1molH2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NAB.28gN60(分子结构如右图所示)中含有的N—N键数目为1.5NAC.0℃、1.01×105Pa时,11.2L氧气中所含的原子数为NAD.常温下,将5.6g铁投入足量的稀硫酸中,充分反应,转移电子数为0.3NA2.在pH=1的溶液中,能大量共存的一组离子或分子是( )A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3-B.Al3+、NH
2、4+、Br-、Cl-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-3.下列离子方程式书写正确的是()A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:4.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应:Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是( )A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Na2FeO4既是氧化产
3、物又是还原产物C.3molNa2O2发生反应,有12mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌5.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-===Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法不正确的是( )A.每生成1molFe3O4,反应转移的电子总物质的量为4molB.Fe2+和S2O32-都是还原剂C.1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为molD.x=46.将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH放入等质量的足量水
4、中制成NaOH溶液,编号依次是甲、乙、丙、丁,所得溶液溶质质量分数的说法正确的是( )A.甲=乙=丙=丁B.乙=丙>甲=丁C.乙>丙>甲>丁D.乙=丙>甲>丁7.为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验:取一定量合金,加入100mL0.3mol·L-1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560mL;再加入0.2mol·L-1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化,用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为( )A.0.005molB.0.01molC.0.025molD.0.03mol8.
5、一定量的铁与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O,下列四种情况不能得出溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量之比的是(不考虑水解)( )A.已知参加反应的硝酸与被还原的硝酸的物质的量之比为4∶1B.已知参加反应的硝酸与铁的物质的量之比为3∶1C.已知参加反应的铁与生成的NO的物质的量之比为4∶3D.已知溶液中的Fe3+与NO3-的物质的量之比9.往含0.2molKOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止,则在这一过程中,溶液中
6、离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)( )10.如图,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性二、非选择题(共4小题)1.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与
7、热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是。(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+应选用________(选填序号)。a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:S
8、O2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的
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