2019版高考化学大一轮复习专题九溶液中的离子反应课时1弱电解质的电离平衡学案

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1、课时1　弱电解质的电离平衡[考纲导航]知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)几种典型的弱电解质aa1731818(2)弱电解质在水溶液中的电离平衡ab13212323(3)弱电解质的电离方程式bb17(4)电离度及其简单计算c(5)水的离子积常数ab22(6)电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系b(7)多元弱酸的分步电离a考点一　弱电解质的电离平衡[主干精讲]1.强电解质与弱电解质2.电解质的电离方程式(1)强电解质的电离方程式用“===”连接，弱电解质的电离方程式用“”连接。(2)一元弱酸和弱碱一步电离；多元

2、弱酸分步电离，以第一步电离为主；多元弱碱分步电离，但书写时不分步。3.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。②外因：浓度、温度、加入试剂等。以0.1mol·L－1的CH3COOH溶液为例(CH3COOHH＋＋CH3COO－)，当改变条件，其平衡移动方向、n(H＋)、c(H＋)及导电性变化如下表：条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电性加水稀释右移增大减小减弱加冰醋酸右移增大增大增强

3、升温右移增大增大增强加CH3COONa左移减小减小增强加NaOH右移减小减小增强[典例剖析]【例1】　(2017·4月浙江选考)室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是(　　)A.0.1mol·L－1NH3·H2O的pH小于13B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C.相同条件下，浓度均为0.1mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D.0.1mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色解析　NH3·H2O是弱电解质可从其不完全电离情况和对应强酸盐的酸碱性来说明。A.可说明NH3·H2O不完全电离；同浓度的氨水比NaOH导电性弱

4、说明电离程度比NaOH小，C可行；NH4Cl水溶液显酸性，说明NH能水解，说明NH3·H2O是弱电解质，B可行；D的事实只能说明氨水显碱性，不能说明其是弱碱，故选D。答案　D【例2】　(2015·浙江7月学考)下列电离方程式正确的是(　　)A.HClH＋＋Cl－B.CH3COOHCH3COO－＋H＋C.NaOHNa＋＋OH－D.K2CO32K＋＋CO解析　HCl、NaOH、K2CO3都是强电解质，完全电离用“===”表示，所以A、C、D选项均错误。B、CH3COOH是弱酸，部分电离，应用“”表示，B正确。答案　B【例3】　[2017·绍兴市嵊州高中高二(上)期末]对氨

5、水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－，下列叙述正确的是(　　)A.加水后，溶液中n(OH－)增大B.加入少量浓盐酸，溶液中n(OH－)增大C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少解析　A.向氨水加入水，促进一水合氨电离，所以溶液中n(OH－)增大，故A正确；B.向氨水中加入浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中n(OH－)减小，故B错误；C.向氨水中加入少量浓NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，则电离平衡向逆反应方向移动，故C错误；D.向氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)增大，故D错

6、误。答案　A[考点精练]1.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起(　　)A.CH3COOH电离程度变大B.溶液pH减小C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(H＋)减小解析　CH3COOHCH3COO－＋H＋，当加水稀释时，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大；当加入少量CH3COONa晶体时，c(CH3COO－)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H＋)减小，pH增大，导电能力增强。综上，只有D选项正确。答案　D2.下列用来判断CH3COOH是一种弱酸的

7、说法中正确的是(　　)①向pH＝3的HCl溶液中加入CH3COONa固体，溶液pH增大②pH相同的HCl和CH3COOH溶液，取相同体积分别用标准NaOH溶液滴定测其浓度，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积较大③0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＞1④0.1mol·L－1的HCl溶液与过量的Mg反应，当加入CH3COONa固体后，反应速率减慢，但生成氢气的总量不变⑤相同物质的量浓度、相同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同⑥常温下，pH＝4的CH3COOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后