2018高考化学第二轮复习专题离子反应学案鲁科版

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1、离子反应【本讲教育信息】一.教学内容：高考第二轮复习《专题3》二.教学目的：1.了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。2.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写酸、碱和盐的电离方程式。3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。4.了解、、、、、等常见离子的检验方法。5.通过离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物性质、化学反应与能量的变化等有关实验，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。三.重点和难点1.强电解质、弱电解质在水中的电离，强、弱电解质的判断。2.酸、碱、盐在水溶液中的电离，电离方程式

2、。3.、、、、、等常见离子的检验。4.离子反应发生的条件，离子反应方程式的书写。四.考点分析本专题内容在高考中的主要考查点是：1、强电解质、弱电解质在水中的电离，强、弱电解质的判断。2、酸、碱、盐在水溶液中的电离，电离方程式。3、、、、、、等常见离子的检验。4、离子反应发生的条件，离子反应方程式的书写。五.知识网络1.离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应）复分解反应发生的条件：对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。（1）沉淀的生成及转化

3、常见难溶物有：①酸：；②碱：、、、等；③盐：、、、、、等。（2）更弱电解质的生成常见弱电解质有：①弱酸：HF、、、等；②弱碱：；③其他：、等。（3）气态物质的生成常见气态物有：、、、等。2.离子方程式的书写（1）改写原则①强酸、强碱和大多数可溶性盐改写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、非电解质气体、水、氧化物、有机物（不包括可溶性的有机盐）等写成化学式。②微溶物：作反应物时，若是澄清溶液写成离子符号，若是浊液则写成化学式；作生成物时，一般写成化学式（且用“”）。③氨水：作为反应物，一般写成；作为生成物，若有加热或浓度很大时，可写成（一般用“”）④多元弱酸酸式酸根离子，在

4、离子方程式中不能拆开写。⑤不在水溶液中进行的离子反应，不能写成离子方程式。如：固体与固体反应不能写成离子方程式，浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。（2）守恒原则离子方程式必须同时满足原子质量守恒和电荷守恒，氧化还原反应的离子方程式还应满足得失电子守恒。3.判断离子方程式的正误（1）查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：（错误）。（2）查电荷守恒，如是错误的。（3）查化学式能否拆成离子，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：。（4）查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：。（5）查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方

5、程式不能写成：。（6）查反应物因过量或少量导致产物的不同，如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为：；往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为：。（7）电解质溶液中的反应，其本质是离子间的反应。用离子方程式所反映的是物质在溶液中存在的主要形式，而不一定是真实参与反应的离子。如通入溶液，来自的微弱电离：。若气体通入溶液，由于上述电离出来的被中和，电离过程不断进行，反应的离子方程式为，若过量，则反应的离子方程式为。4.离子大量共存的判断“不共存”情况归纳不能大量共存的原因常见实例①结合成难溶物或微溶物如：不能与、、共存；、不能与、、、、、等共存；不能与、、共存（详见课

6、本溶解性表）。②生成挥发性物质如：、、、、、等与不能共存。③结合成难电离的物质（水，弱酸和弱碱）与结合成水；与、、、、、结合成弱酸；与酸式根如：、、生成水；与结合成。④发生氧化还原反应、、（有时）与、、、等不能共存。和、等发生氧化还原反应不能共存。⑤能结合成络合物如与、不能共存；与不能共存。⑥发生双水解反应、与、、、不能共存（常见）。【典型例题】例1.下列反应的离子方程式正确的是A.少量通入溶液：B.硫化钠水解：C.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：D.单质铜与稀硝酸反应：分析：少量通入溶液生成和，如果过量通入溶液则生成和；水解一是可逆的，二是分步的且以第一步为主：（主要）

7、，（次要）；氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热，生成的对热不稳定分解逸出；，两边电荷不守恒且氧原子也不守恒，正确的应为：3。故A正确。答案：A例2.能正确表示下列反应的离子方程式是A.碳酸氢铵溶液中加入溶液共热：B.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：C.溶液中加入过量的氯水：D.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：。分析：A.和足量溶液相混合，。C.溶液中加入过量的氯水：。D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应，。故B正确。答案：B例3.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是①无色溶液中：，，，，，；②的溶液中：，，