高考化学二轮复习专题03离子反应学案鲁科版

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1、专题三离子反应学习目标：1、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2、掌握离子方程式的书写。3、能正确判断离子是否大量共存。4、了解常见离子的检验方法。学习重难点：离子方程式的书写、离子共存、离子检验自主学习一、电解质及其电离【知识回顾】1．电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。2．电解质和非电解质(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。3．强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。4．依据元素周期表，记忆常见强弱电解质ⅠA：除LiOH外其余都是

2、强碱。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。ⅤA：强酸：HNO3　中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。ⅥA：强酸：H2SO4　弱酸：H2SO3、H2S。ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意　盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。二、离子反应1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成

3、易挥发的物质；④发生氧化还原反应。(3)离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。2．离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质(　　)(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质(　　)(3)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(　　)(4)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质(　　)(5)Na2O固体与水反应：O2－＋H2O==

4、=2OH－(　　)(6)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(　　)(7)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　)(8)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×【题组集训】题组一　准确判断概念1．下列说法正确的是(　　)A．金属能导电，所以金属是电解质B．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质C．硫酸在水溶液中能完全电离，所以硫酸是强电解质D．SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质答案

5、　C2．下列说法正确的是(　　)A．BaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C．弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物答案　C题组二　电离方程式的书写——理解离子反应的基石3．写出下列典型物质在溶液中的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。(1)CH3COOH_______________________________________________________________；(2)H2CO3_____________________________________

6、____________________________；(3)Ca(OH)2__________________________________________________________________；(4)Fe(OH)3___________________________________________________________________；(5)NH3·H2O___________________________________________________________________；(6)BaSO4___________________________

7、__________________________________________；(7)NaHCO3____________________________________________________________________；(8)NaHSO4_____________________________________________________________________；答案　(1)CH3COOHCH3