广州高中毕业班第二次诊断性检测

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1、广州市高中毕业班第二次诊断性检测化学试题2001.6说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Ca40Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题共44分)一、选择题(本题包括11小题，每小题4分，共44分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分。但只要选错一个，该小题就为0分)1.在下列物质的水溶液中通入氧气充分反应后，溶液

2、质量增加，pH减小的是A.H2SO3B.H2SC.NaClOD.Na2SO32.向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是A.Fe(NO3)3B.ZnSO4C.NaHCO3D.NaHSO43.下列制取物质的实验不可能成功的是A.把乙醇、溴化钠、硫酸混合加热制取溴乙烷B.把苯和少量溴水及少量铁屑，放在用带导管的瓶塞塞紧瓶口的烧瓶里反应制取溴苯C.把醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O)与干燥的碱石灰按一定比例混合后加热制取甲烷D.把浓硝酸、浓硫酸、苯的混合液在60℃

3、时反应制取硝基苯4.室温时，若pH=12的某一元弱碱的电离度为1％，则下列说法正确的是A.该弱碱溶液的浓度为0.01mol·L－1B.室温时，0.1mol·L－1的该弱碱溶液的pH=11C.室温时，加入等体积0.1mol·L－1的HCl后所得溶液的pH＞7D.室温时，pH=10的该弱碱的电离度小于1%5.下列反应的离子方程式正确的是A.氢氧化镁溶于醋酸Mg(OH)2＋2H+====Mg2+＋2H2OB.小苏打溶液中加入澄清石灰水HCO＋OH－====CO＋H2OC.二氧化碳通入次氯酸钠溶液中ClO－＋CO2＋H2

4、O====CO＋HClOD.铝片放入氢氧化钠溶液中2Al+2OH－＋2H2O====2AlO＋3H2↑6.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是A.原子半径A＜B＜CB.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物C.B的氧化物的熔点比A的氧化物高D.A与C可形成离子化合物7.某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋2B(g)====2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(A)∶c(B)∶c(Q)=1∶1

5、∶2，保持温度不变，以1∶1∶2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述正确的是A.刚充入时反应速率v(正)减小，v(逆)增大B.达到新的平衡时，反应混合物中A、B的物质的量分数增加C.达到新的平衡时c(A)∶c(B)∶c(Q)仍为1∶1∶2D.达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小8.某碱式盐的化学式为Mg(1＋x)(OH)2(CO3)x，取0.05mol该固体恰好与100mL4mol·L-1的硝酸反应完全，生成Mg(NO3)2溶液，则x值为A.1B.2C.3D.49.下列分子中所有的原子不可能处于同一平面

6、的是A.BF3C.D.B.PH310.向1mol赤热的Cu2S中通入足量水蒸气，生成2mol氢气，则Cu2S应转化成A.Cu和SO2B.Cu和SC.CuO和SO2D.CuO和S11.质量相等的CaO2和CaO两份样品，前者与后者所含氧元素的质量比是A.2∶1B.7∶9C.14∶9D.9∶7第Ⅱ卷(非选择题共106分)二、(本题包括2小题，共34分)12.(14分)下图是用明矾［KAl(SO4)2·12H2O］制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图(图中略去了沉淀物的洗涤操作)，请在图中圆括号内填入适当的试剂名称，在

7、方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。(1)试剂a是____________，b是____________，c是___________，分离方法①是____________，②是____________，③是____________；(2)进行上述操作要用到的玻璃仪器有______________________________；(3)按上述操作，不考虑损耗，在理论上158g明矾(式量474)最多可以制得Al2(SO4)3·18H2O(式量666)__g，至少可以制得K2SO4(式量174)g。13.(20

8、分)无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体。某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验。他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分。(1)无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是______________________________，装置中的NaOH溶液的作用是____