溶液中离子浓度的比.doc

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1、溶液中离子浓度的比专题6溶液中离子浓度的比较【专题目标】1、理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。2、理解水的电离、盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。3、认识以下几种常见题型：单一溶液中离子浓度的大小比较混合溶液中离子浓度的大小比较同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较【知识要点】　1、电解质的电离　　电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。强电解质如Nal、Hl、NaH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。２５℃01l/L的如H3H溶液中，H3H的电离度只有132％，溶液中存在较大量的H2和

2、H3H分子，少量的H+、H3-和极少量的H-离子。多元弱酸如H23还要考虑分步电离：H23H+＋H3-；H3-H+＋32-。　２、水的电离　　水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3+和H-，H2H+＋H-。在２５℃（常温）时，纯水中[H+]＝[H-]＝1×10-7l/L。　　在一定温度下，[H+]与[H-]的乘积是一个常数：水的离子积＝[H+]•[H-]，在２５℃时，＝1×10-14。　　在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[H-]水均小于10-7l/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度

3、变大，水电离出的[H+]水或[H-]均大于10-7l/L。　３、盐类水解　　在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或H-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。　　强酸弱碱盐如NH4l、Al2(S4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如H3Na、Na23等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如32-＋H2H3-＋H-、H3-＋H2H23＋H-。　４、电解质溶液中的守恒关系　　电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaH3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(H3-)＋2n(32-)＋n(H-)推出：[Na+]＋[H+]＝[H3-]＋

4、2[32-]＋[H-]物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaH3溶液中n(Na+)：n()＝1：1，推出：(Na+)＝(H3-)＋(32-)＋(H23)质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4H3溶液中H3+、H23为得到质子后的产物；NH3、H-、32-为失去质子后的产物，故有以下关系：(H3+)+(H23)=(NH3)+(H-)+(32-)。【经典题型】题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较【例1】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．

5、(l-)＞(NH4+)＞(H+)＞(H-)B．(NH4+)＞(l-)＞(H+)＞(H-)　．(l-)＝(NH4+)＞(H+)＝(H-)D．(NH4+)＝(l-)＞(H+)＞(H-)【点拨】NH4l是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4l＝NH4+＋l-。因为NH4l是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4++H2NH3•H2+H+，所以(NH4+)比(H+)及(H-)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以(H+)＞(H-)。又由于水解反应是中和反应的逆反应，相对于中和说是次要的，综合起，不难得出：(l-)＞(NH4+)＞(H+)＞(H-)。答案为A。【例

6、2】在01l/l的NH3•H2溶液中，下列关系正确的是　　　A．(NH3•H2)＞(H-)＞(NH4+)＞(H+)B．(NH4+)＞(NH3•H2)＞(H-)＞(H+)　　　．(NH3•H2)＞(NH4+)＝(H-)＞(H+)D．(NH3•H2)＞(NH4+)＞(H+)＞(H-)【点拨】NH3•H2是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3•H2NH4+＋H-），所以(NH3•H2)必大于(NH4+)及(H-)。因为(H-)＝(H+)＋(NH4+)，所以(H-)＞(N

7、H4+)。综合起，(NH3•H2)＞(H-)＞(NH4+)＞(H+)。答案为A。【规律总结】1、必须有正确的思路：2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒3、分清他们的主要地位和次要地位【巩固】1、Na2S溶液中各离子浓度由小到大的顺序是。；2、将04l／L盐酸和02l／L的NaAl2溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由小到大的顺序是。题型二：混合溶液中离子浓度的大小比较【例3】把002l／LH3H溶液和001l/LNaH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（