第五次适应性训练.doc

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1、第五次适应性训练化学测试第Ⅰ卷本卷共21小题，每题6分，共126分可能用到相对原子质量：H：1C：12O：16Al：27S：32Fe：56Cu：64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下22.4LCl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为NAB．电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32g铜C．一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+的数目为0.01NAD．含0.2molH2SO4的浓硫酸

2、与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×10238．下列反应的离子方程式书写正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3¯+2HClOB．大理石溶于醋酸中CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－+CO2↑+H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O9．向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3，该溶液中还可能大量存在的离子组是A．K+、Br-、CO32-B．A

3、g+、Cu2+、NO3-C．NH4+、Fe2+、SO42-D．Al3+、H+、MnO4-10．下图装置或操作正确的是A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液B．用装置②制备Cl2C．装置③用于除去CO2中的HClD．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性11．人的体味中存在两种名为AND和EST的荷尔蒙，结构如图所示。下列说法不正确的是A．AND和EST都能使酸性KMnO4溶液褪色B．AND和EST两者的相对分子质量之差为14C．AND和EST分别与足量氢气加成后的两种生成物互为同系物D．AND和EST与溴水完全反应消耗溴单质的物质的量之比为

4、2︰312．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．amol·L-1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H+)、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na

5、+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3－)+2c(CO32－)13．下列有关物质检验的实验结论不正确的是选项实验操作及现象实验结论A将二氧化硫分别通入品红试液、溴水，两溶液均褪色，说明SO2具有漂白性、还原性B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖D常温下，向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol·L-1NaCl溶液，至

6、不再有沉淀生成，再向其中滴加0.01mol·L-1NaI溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第39题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（12题，129分）26.(14分)Ⅰ：甲醇燃料电池的种类很多。（1）我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式。（2）右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。该装置中（填“a”或“b”）为电池的正极

7、，已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH（g）＋3O2（g）2CO2（g）＋4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数（K）；在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常数（K）（填增大、减小、不变），其反应的正反应速率（填增大、减小、不变）；温度升高（填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。（3）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH

8、1＝－1275.6kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－56