第二章分子结构及性质资料(zhl).doc

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1、《分子结构及性质》zhl知识经纬【专题内容】本专题所涉及的模块包括选修3第二章第一节至第三节，主要包括“共价键”“分子的立体结构”“分子的性质”等三部分的内容。【学习目标】1、知道共价键的主要类型δ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。2、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”。3、认识共价分子结构的多样性和复杂性；初步认识价层电子对互斥模型；并能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构。4、认识杂化轨道理论的要点，能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。5、了解配位键、配位化合物的概念及其表示方法。6、了解极性共价键和非极性共价键；结合常见物质分子立体结

2、构，判断极性分子和非极性分子；7、了解范德华力、氢键及其对物质性质的影响；能举例说明化学键和分子间作用力的区别。8、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用，能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。【知识地图】你清楚了吗？“三点“聚焦【重点解读】一、三种化学键的比较离子键共价键金属键形成过程阴阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用金属阳离子与自由电子间的相互作用构成元素典型金属（含NH4+）和典型非金属、含氧酸根非金属金属特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性无方向性、无饱和性实例离子化合物，如典型金属氧化物、强碱、大多数盐多原子非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸等

3、金属单质、合金二、离子化合物与共价化合物的区别离子化合物共价化合物化学键离子键或离子键与共价键共价键概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物达到稳定结构的途径通过电子得失达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构构成微粒阴、阳离子原子表示方法电子式：(以NaCl为例)离子化合物的结构：Na＋[]－NaCl的形成过程：Na―→Na＋[]－以HCl为例：结构式：H—Cl电子式：HHCl的形成过程：H―→H三、分子的极性　1、极性分子和非极性分子　(1)非极性分子：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的。如：　　a．只由非极性键构成的同种元素的双原子分子：H2、Cl2、N2等。　　b．只由极

4、性键构成，空间构型对称的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4等。　　c．极性键非极性键都有的：CH2=CH2、CH≡CH、。　(2)极性分子：整个分子电荷分布不对称。例如：　　a．不同元素的双原子分子如：HCl，HF等。　　b．V形分子如：H2O、H2S等。　　c．三角锥形分子如：NH3等。　　判断是否是极性分子，可以从分子空间构型是否对称，即分子中各键的空间排列是否对称，若对称，则正负电荷重心重合，分子为非极性分子。反之，是极性分子。2、共价键的极性和分子极性的关系：　　键的极性和分子的极性并非完全一致，只有极性键形成的分子不一定是极性分子，如CH4、CO2等。极性分子中也不一定不含

5、非极性键。所以，二者不是因果关系。只含非极性键的分子是非极性分子，如H2、N2等；含极性键的分子，若分子空间构型是对称的是非极性分子，如CO2、CH4等，分子空间构型不对称的是极性分子。如H2O、NH3等。它们的关系表示如下：　　【深度挖掘】一、离子化合物、共价化合物的判断方法　1、根据构成化合物的微粒间是以离子键还是共价键结合的来判断。　2、根据物质的类型判断。　　绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物。氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。但要注意AlCl3等属于共价化合物，而NaH等属于离子化合物。　3、根据化合物的性质判断。熔化状态下能导电的是离子化合物；熔、沸点低的化

6、合物一般是共价化合物；溶解在水中不能电离的化合物是共价化合物等。　4、离子化合物中一定含有离子键，但也有可能含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键）；共价化合物中一定不存在离子键，肯定含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键）。二、用价层电子对互斥理论推断分子或离子的空间构型具体步骤：(1)确定中心原子A价层电子对数目对于ABm型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下式确定：这是很好的方法哦？n＝计算时注意：①中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数②配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算③氧族元素原子作为配位原子时，可认为不

7、提供电子，但作中心原子时可认为它提供所有的6个价电子。④如果讨论的是离子，则应加上或减去与离子电荷相应的电子数。如PO中P原子价层电子数应加上3，而NH中N原子的价层电子数应减去1。⑤如果价层电子数出现奇数电子，可把这个单电子当作电子对看待。⑥双键、三键等多重键作为1对电子看待，如CO2、HCN中的双键、三键作为一对电子看待，C原子的价层电子对数为2，成键电子对数2，孤对电子对数为0。(2)确定价层电子对的空