第二章 热力学第一定律.doc

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1、第二章热力学第一定律一．判断题1、理想气体的内能U与p和V均无关，所以U与pV也无关。（）2、对于同一热力学体系，其在p~V图上的两条绝热可逆过程线绝不可能相交。（）3、因为QV=DU，Qp=DH，而DU和DH是状态函数的增量，所以QV和Qp也只取决于系统的始末态，与过程的具体途径无关。（）4、理想气体恒温膨胀过程中DU=0，Q=-W，即膨胀过程中系统所吸收的热全部变成了膨胀功，这是热力学第一定律的必然结果，但却违反了热力学第二定律。()二．选择题1、2000K时反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2

2、(g)的Kp为6.443,则在同温度下反应为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的Kp应为（）A、1/6.443B、(6.443)1/2C.、(1/6.443)2D.、1/(6.443)1/22、A和B能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A的饱和蒸汽压为133.3kPa,纯液体B的饱和蒸汽压为66.7kPa,当A和B的二元溶液中A的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A的摩尔分数是（）A、1B、0.75C、0.667D、0.53、理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变（）A。、ΔS=0B、V=0C

3、、ΔG=0D、ΔH=04、一体积的氢气在0℃，101.3kPa下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？(设氢气是理想气体)（）A、0.4JB、0JC、6JD、0.04J5、已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH，下列说法中何者不正确（）A.、ΔH是CO2(g)的生成热B.、ΔH是CO(g)的燃烧热C、ΔH是负值D、ΔH与反应ΔU的数值不等6、已知下列反应的平衡常数：（）H2(g)+S(s)=H2S(g)K1;S(s)+O2(g)=SO2(g)K2;则反应H2S(g)+O2(g)=

4、H2(g)+SO2(g)的平衡常数为A、K2/K1B、K1—K2C.、K1×K2D、K1/K27、对于N2和H2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH3)，则（）A.、ΔU=0B、ΔH=0C、ΔS=0D、ΔG=08.、298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E0为0.323V，则其平衡常数为（）A、2.89×105B.、8.34×1010C、5.53×104D、2.35×1029、将H2O(l)变成同温同压的H2O(g),则体系的()A、内能不变B、内能可能减少,也可能增加C、内能增大D、内能减少1

5、0、今有①T②P③U④Um⑤H⑥Hm⑦Cp⑧Cpm,对于理想气体上述量中随物质的量而改变的量有()A.、①②③B、②④⑥C、③⑤⑦D、③④11、有关CO2(g)的标准生成热△fHm有以下说法①C(金刚石)+O2(g)→CO2(g)△rHm=△fHm②CO(g)+0.5O2→CO2(g)△rHm=△fHm③C(无定形)+O2(g)→CO2(g)△rHm=△fHm④C(石墨)+O2(g)→CO2(g)△rHm=△fHm⑤CO(g)+0.5O2(g)→CO2(g)C(石墨)+0.5O2(g)→CO(

6、g)可通过此二式的标准反应热效应,计算出CO2(g)的△fHm,其中正确的是()A、①②B、②③C、④⑤D、③④12、查得298K时Fe3O4，Fe2O3，FeO的标准生成自由能分别为-1014,-741,-257(KJ.mol-1)则在298K101.3KPa的空气中最稳定的物质是（）A.、Fe3O4B.、Fe2O3C、FeOD、无法判断13、理想气体经历绝热不可逆过程从状态1（P1，V1，T1）变化到状态2（P2，V2，T2），所做的功为（）A、P2V2-P1V1B、P2（V2-V1）C、D、(P

7、2V2-P1V1)/(1-)14、在458K－475K间，反应：2C2H5OH（g)=CH3COOC2H5(g)+2H2(g)的平衡常数与T的关系为lgKp=-2100/T+4.66,已知△fHm(C2H5OH,g,473K)=-235.34KJ.mol-1,则△fHm(CH3COOC2H5,g,473K)等于：()A、－4.305×105J.mol-1B、-1.951×105J.mol-1C、5.109×105J.mol-1D、2.756×105J.mol-115、反应C(s)+2H2(g)→CH4(

8、g)在873K时△rHm=-85kJ×mol-1，为获得CH4的更大平衡产率，问温度和压力怎样选择？()A、降低温度，减少压力B、升高温度，减少压力C、升高温度，增加压力D、降低温度，增加压力16、对于反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)，当其中N2因反应消耗了0.3mol时，反应进度x等于：()A、1.8molB、0.9molC、0.6molD、0.3mol17、物质能以液体形式存在的最高温度是：()A、沸腾温度TbB、临界温度T