第二单元 化学能与电能的转化.docx

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1、第二单元化学能与电能的转化一、原电池的工作原理及应用学习过程【预习检测】ZnCu×1、原电池是______________________的装置。原电池反应的本质是_______________反应。2、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应。（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是____极

2、，其电极反应为_____________，该反应是________反应；Cu电极是____极，其电极反应为_______________,该反应_________反应.3、原电池原理：填写页表中的空白【课堂演练】练习1.下列哪几个装置能形成原电池？1）、归纳：形成原电池的条件2）、原电池的正负极的判断方法微观判断：①根据电子或电流流动方向：②电解质溶液中离子移动方向：宏观判断：①根据电极材料：②根据原电池电极发生的反应：③根据电极增重还是减重：③据电极有气泡冒出：练习2：某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A.MgB.FeC.

3、AlD.Cu练习4：由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH()A.不变B先变大后变小C逐渐变大D.逐渐变小练习5.一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的的原电池正确组合是（）ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl思考：用活泼性不同的两种金属作为电极形成原电池时，较活泼的金属一定是原电池的负极吗？3）、原电池电极反应的书写及注意事项：4、原电池工作原理的应用：例题：（1）下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气

4、放出；B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；(2)、下列制氢气的反应速率最快的是A、纯锌和1mol/L硫酸；B、纯锌和18mol/L硫酸；C、粗锌和1mol/L盐酸；D、粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。(3)、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是4、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是(4)、在Cu-Zn原电池中，200mLH2SO4溶液的浓度为0.125mol/L,若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168L升气体，则流

5、过导线的电子为__mol,溶液的pH值变_______(填“变大”、“变小”、“不变”)？（溶液体积变化忽略不计）归纳：原电池工作原理的应用有哪些？课后巩固【基础练习】1、下列实验现象描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中，加入几滴氯化铜溶液，气体生成速率加快2、铁棒与石墨棒用导线联接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是A．铁棒附近产生OH－B．铁棒逐渐被腐蚀C．

6、石墨棒上放出氯气D．石墨棒上放出氧气3、将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出B．负极附近Cl-的浓度减小C．正极附近Cl-的浓度逐渐增大D．溶液中Cl-的浓度基本不变4、关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原5、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值A．不变B．先变小后变大C．逐渐变大D．逐渐变小6、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不

7、易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．A>B>C>DB．D>A>B>CC．C>A>B>DD．B>C>A>D7、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液8、在原电池装置中，电流

8、表G发生偏转，同时A极逐