第Ⅰ卷（选择题42共分）.doc

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1、第Ⅰ卷（选择题42共分）一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）7．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是AH2S、SO2BO2CH2SDSO38．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AH3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋BAg＋、NO3－、Cl－、K＋CK＋、Ba2＋、OH－、SO42－DCu2＋、NH4＋、Br－、OH－9.下列反应的离子方程式错误的是A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3－

2、＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3＋3H＋→Al3＋＋3H2OD过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－→CO32－＋H2O10．某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦NO2、⑧SO2，下列操作正确的是A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①

3、③⑤⑦D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥11．设NA表示阿伏加德罗常数,下列有关叙述不正确的是A．1molOH—所含的电子数为10NAB．含0.01molFeCl3的饱和溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数小于0.01NAC．常温常压下，NA个氢分子的体积大于22.4LD．0.1molKO2与水反应生成氧气和氢氧化钾时，转移的电子数为0.1NA12．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的PH=2。下列对该溶液的叙述不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水

4、电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol/LC．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性13．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的正极反应式为：O2十2H2O十4e—==4OH—C．电解后c(Na2CO3)增大.D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大第Ⅱ卷（非选择题共58分）二．26．（每空2分，共16分）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改

5、写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后；低价在前，高价在后；H2O一般写在最后）：①镁橄榄石（Mg2SiO4）：____________________________________；②高岭石[A12（Si2O5）（OH）4]：________________________。（2）许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写为氧化物形式，请继续改写以下物质：HNO3：________________________；HCOOH：________________________；KAl（SO4）2·12H2O：________________________。通过以上改

6、写可知，HNO3的酸酐为______________________，HCOOH与H2SO4反应可制___________气体。（3）已知在一定条件下，Fe在C12中燃烧可以生成Fe3Cl8，它可以看做是FeCl2·2FeCl3。类似地，碘与Fe在一定条件下可得到Fe3I8，则它可以看做是________________________。27．（前两各空3分，方程式各4分，共14分）已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：请回答：（1）写出有关物质化学式：D是，H是

7、。（2）写出下列反应的方程式：①化合物G的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为，②C＋FH＋I。28．（每空3分，共12分）某校研究性学习小组设计实验测定电石样品的纯度。经查阅有关资料得知：H2S、PH3与硫酸铜溶液反应的化学方程式分别是H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4；19PH3+56CuSO4+44H2O==11H3PO4+56H2SO4+32Cu↓+8Cu3P↓。相关仪器和药品装置图如下：ABCDEFGH请你参与活动并就下列问题发表你的见解：⑴按气体从左到右的流向选择合理的装置组合是（选填字母序号）：⑵经小组同学讨论认为乙炔的吸收装置选用F装置最

8、佳。理由是