高考化学第一轮复习专题原子结构学案鲁科版

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1、专题原子结构【本讲教育信息】一.教学内容：高考第一轮复习：《化学必修2》第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构二.教学目的1、掌握原子组成与结构2、掌握元素、同位素、核素等概念3、熟悉质量数及其应用三.教学重点、难点质量数等有关概念四.知识要点：（一）原子的组成及各基本粒子间的关系1.原子的组成2.几个量的关系①质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)②原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数③阳离子：核电荷数=核内质子数>核外电子数④阴离子：核电荷数=核内质子数<核外电子数（二）元素、核素、同位素的相互关系1.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称2.

2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素3.同位素：具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称为同位素4.常见元素的同位素及其符号和用途元素同位素(符号)用途氢(H)11H(H)、21H(D)、31H(T)21H、31H是制造氢弹的原料，D2O可作核反应堆中的中子减速剂碳(C)126C、136C、146C126C是相对原子质量的标准，146C在考古学中可用于测定年代氧(O)168O、178O、188O188O可作示踪原子铀(U)23492U、23592U、23892U23492U是制造原子弹和核反应堆的燃料（三）原子核外电子的运动状态及核外电子排

3、布核外电子运动的特征小：运动的空间范围狭小(在直径10－10m的空间内)快：运动的速率快(接近光速3×108m/s)轻：质量轻(质子质量约为1.673×10－27kg，电子质量约为质子质量的1/1836，约为9.110×10－31kg)电：一个电子带一个单位负电荷【典型例题】例1.某次战争中曾使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属中提取出23892U以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的23892U，下列有关23892U的说法中正确的是（）A.中子数为146B.质子数为238C.质量数为330D.核外电子数为146解析：由AZX所表示的意义知道，在23892U

4、中Z=92，A=238，所以N=A－Z=238－92=146，即中子数为146，原子中核外电子数=核内质子数，应为92。答案：A点评：本题考查原子的组成即质量数与质子数、中子数之间的关系。例2.某元素原子R的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则WgRm－离子所含中子的物质的量为（）　　A.(A－x+m)molB.(A－x－m)molC.W/A(A－x+m)molD.W/A(A－x－m)mol解析：根据n(Rm－)=质量/摩尔质量＝W/Amol，所以WgRm－离子中所含中子的物质的量为W/A(A－x+m)mol。答案：C点评：质量数既应用于中性原子也同样应用于离子。例

5、3.已知一个SO2分子的质量为xkg，一个SO3分子的质量为ykg，假设两种分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数，若以硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量可表示为（）A.32x/(y－x)B.32x/(3x－2y)C.16x/(3y－2x)D.32x/(3y－2x)解析：考查相对原子质量的概念.对比SO2和SO3的组成，可知一个氧原子的质量为(y－x)kg，根据一个SO2或一个SO3的分子质量可计算一个硫原子的质量m(S)=xkg－2(y－x)kg=(3x－2y)kg，则Mr(SO2)=xkg/[(3x－2y)/32]=32x/(3x

6、－2y)答案：B点评：本题属于信息题，考查对“相对原子质量”概念的灵活应用。例4.已知NaH是由一种阳离子和一种阴离子构成的化合物，请回答：（1）画出这两种离子的结构示意图：　　、　　　　　　　　　　（2）这两种离子中，结构的稳定性较差的是　　　　　，其稳定性较差的主要表现是_____________（3）ＮaＨ易跟水反应，H2O为氧化剂，写出化学方程式：解析：NaH中含Na+和H－，结构示意图分别是：、。其中H－可看为H得一个电子形成，极易失去电子，表现出强还原性。所以NaH+H2O=NaOH+H2↑。答案：见解析点评：氢原子最外层的一个电子，不仅可以失去，还可以得

7、到一个电子而形成阴离子。