高考化学第一轮复习专题氮及其化合物的性质学案苏教版

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1、氮及其化合物的性质【本讲教育信息】一.教学内容：氮及其化合物的性质二.教学目标：了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质；掌握铵根离子的检验方法。掌握NO、NO2的重要性质及其与环境的关系；了解氮的固定，掌握氮气的性质。认识硝酸的重要性质；理解浓、稀硝酸与金属反应的特点。三.教学重点、难点：氨及铵盐、氮的氧化物和硝酸的性质四.教学过程：（一）氨及铵盐的性质：1、氨是没有颜色、有刺激性气味的气体；密度比空气小；氨极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解700体积氨，氨很容易液化，液氨气化时要吸收热

2、量，故液氨常用作致冷剂。2、氨分子中氮的化合价为－3价，分子中含有极性键，键角为105.5℃，分子构型为三角锥形，属于极性分子。3、氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3•H2O。NH3•H2O可以部分电离生成NH4＋和OH－，NH3＋H2ONH3•H2ONH4＋＋OH－所以氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。4、氨具有还原性：能被Cl2、O2等物质氧化：2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2（当NH3过量时，也可生成NH4Cl）；4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O5、铵盐：常见的铵盐有：NH4HCO3、（NH4）

3、2CO3、NH4NO3、NH4Cl等。铵盐均为易溶于水的白色晶体，都能与碱反应，NH4＋＋OH－＝NH3•H2O，受热时产生NH3；铵盐受热均易分解。6、NH3的实验室制法：实验室一般用生石灰或Ca（OH）2与NH4Cl混合加热来制取氨气，Ca（OH）2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；反应属于“固＋固”反应，故装置与实验室制取氧气的装置相同，但氨气必须用向下排气法收集，并用湿润的红色石蕊试纸检验氨所是否收集满。7、化学氮肥：化学氮肥主要包括铵态氮肥（主要成分为NH4＋）、硝态氮肥（主要成分为NO3－

4、）和有机态氮肥——尿素（CO（NH2）2）。［说明］1、喷泉形成的原理：容器内外存在较大的压强差。在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。形成压强差的两类情况：⑴容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。如：NH3、HCl等溶于水；CO2、SO2、Cl2等与碱溶液的反应等；⑵容器内的液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水、酒精等）或由于发生化学反应，容器内产生大量的气体，从而使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如：喷雾器、人造喷泉、火山喷发等

5、。2、氨的实验室制法：⑴加热固态铵盐（一般为NH4Cl）和碱（一般为熟石灰）的混合物反应；⑵制取少量的氨气，可用浓氨水加热挥发的方法获取；⑶也可以向浓氨水中加入固态碱性物质（如：生石灰、NaOH、碱石灰等），促使平衡：NH3＋H2ONH3•H2ONH4＋＋OH－逆向移动，同时加热，促进NH3的挥发。3、铵盐分解规律铵盐热稳定性差，受热均能分解。但请注意：未必有NH3产生，这由盐中对应酸的稳定性、挥发性、氧化性等因素来决定。①稳定易挥发酸成的铵盐NH3↑＋酸的挥发性物质②稳定难挥发酸成的铵盐NH3↑＋酸如2NH3↑＋H

6、2SO4③不稳定且无强氧化性酸成的铵盐NH3↑＋酸的分解产物如2NH3↑＋H2O＋CO2↑NH3↑＋H2O＋CO2↑④由不稳定且有强氧化性酸（HNO3）成的盐例1.某同学学习了氨的催化氧化反应后，想自己设计并做一个探究实验，探究氨在催化剂的作用下被空气中的氧气氧化的情况。经过仔细考虑，他设计了如下实验，请你认真分析他设计的实验，然后回答问题：实验方法：在锥形瓶中加入浓氨水，然后将铂丝加热到红热状态，将红热的铂丝插入锥形瓶中，观察现象。（1）该同学想探究氨的催化氧化，他为什么选择浓氨水？若想快速看到实验现象，应向浓氨

7、水中加入什么物质或进行什么操作？（2）你推测他会看到什么现象？为什么？解析：浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨在催化剂和加热的条件下被氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸（具有挥发性），硝酸遇到氨气产生大量的白烟。氨水除具有碱性外，还具有易挥发性，且浓度越大越易挥发，温度越高越易挥发。所以，氨水保存时要注意密封，且放到低温处保存。由于氨水具有易挥发性，因此，向浓氨水中加入氢氧化钠或加热是实验室中制备氨气的一种简便快捷的方法。答案：（1）浓氨水具有挥发性，可以挥发

8、出氨气，进行氨的催化氧化实验；该同学可向浓氨水中加入氢氧化钠或加热来加快浓氨水的挥发。（2）该同学会看到有红棕色气体出现，随后又消失，然后出现白烟；原因是氨在催化剂的加热的共同作用下被氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸（具有挥发性），硝酸遇到氨气产生大量的白烟。例2.能鉴别Na2SO4