2014年安徽省高考考试说明化学题型示例

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1、2014年安徽省高考理综考试说明化学题型示例【例1】（2012·广东）化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B淀粉，油脂和蛋白质都是高分子化合物C自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致D新型复合材料使用手机，电脑能电子产品更轻巧，使用和新潮【例2】（2011·安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.

2、02×个原子【例3】（2010·安徽）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2Li2NH+LiH，下列有关说法正确的是（）A.Li2NH中N的化合价是B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.和的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【例4】（2011·安徽）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀将Fe氧化为BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶CA

3、l箔插入稀中无现象Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性【例5】（2010·江苏）设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.常温下，的溶液中氮原子数为0.2B.1羟基中电子数为10C.在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3转移的电子数为6D.常温常压下，22.4L乙烯中键数为4【例6】（2010·上海）将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物

4、质的量的关系的是（）12【例7】（2011·安徽）室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是A.a点由水电离出的B.b点：C.c点：D.d点后，容易温度略下降的主要原因是电离吸热【例8】右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子序数：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：W>RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【例9】（2010·全国新课标）下表中评价合

5、理的是(  )选项  化学反应及其离子方程式     评价AFe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O     正确B向碳酸镁中加入稀盐酸:CO32-+2H+==CO2+H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4¯     正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2【例10】（2013·天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为

6、外电源，以A1作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电解电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池：2Al+3H2O=====Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e—＝Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O－6e—＝Al2O3+6H+DPb电极质量时间Pb电极质量时间12【例11】(2012·福建)一定条件下，溶液的酸碱性对

7、TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列说法正确的是（）A.50min时，PH=2和PH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强，R的降解速率越小C.R的起始浓度越小，降解速率越大D.在20-25min之间，PH=10时R的平均降解速率为0.04mol/(L.min)【例12】(2013·安徽)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质C中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2Na

8、OH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液【例13】(2012·上海)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2K