中考化学一轮复习第九单元溶液试题

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1、第九单元　溶液目录：考点梳理规律方法探究自主测试考点梳理一、溶液的形成1.溶液(1)定义：溶液是_一种或几种物质_分散到___另一种物质__，形成的_均一___、_稳定____的_混合物。(2)特征：具有__均一__性、__稳定__性，属于__混合__物。(3)组成：①溶质：__被溶解_的物质。溶质可以是_固体、液体或气体__。②溶剂：__能溶解其他物质_的物质。_水__是最常用的溶剂，___酒精___和__汽油___也可以作溶剂。(4)质量关系：①溶液的质量=__溶质质量_+______溶剂质量_。②溶液的质量=溶液的体积×溶液的__密

2、度__。注意(1)溶液状态不一定是液态。(2)均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依据，缺一不可。(3)同一种溶液中溶剂只有一种，溶质可以有多种。(4)溶液的质量是溶剂和所有溶质的质量之和。(5)物质溶于水时，溶液中的溶质不一定是加入的物质，如CaO溶于水后形成Ca(OH)2溶液，溶质是Ca(OH)2，而不是CaO。2.乳浊液与乳化现象(1)乳浊液：_小液滴__分散到__液体___里形成的___混合物____。其特征是：不__均一__、不____稳定__、长期放置易__分层____。(2)乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小

3、的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够___稳定_(填“稳定”或“不稳定”)存在。(3)溶液和乳浊液的比较。3.溶解过程中的两种变化与溶液温度的变化124.溶液的应用(1)在溶液中进行化学反应，可使反应速率变_快___。(2)动植物对养料的运输、吸收只有在__溶液___的环境中才能进行。(3)医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用。(4)对物质溶解时的吸放热进行利用。(5)对物质溶解后溶液的沸点升高、凝固点降低进行利用。二、溶解度1.饱和溶液与不饱和溶液(1)饱和溶液与不饱和溶液的区别。在一定_温度___下(溶质为气体时，还需指明

4、压强)，在__一定量的溶剂_里不能再溶解__某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能__继续溶解_的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。(2)判断溶液是否饱和的方法。一般来说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下(溶质为气体时，还需指明压强)，在一定量的溶剂里有没有不能继续溶解的溶质存在，若有，那么这种溶液就是__饱和__溶液。只有指明“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”，溶液“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。(3)饱和溶液与不饱和溶液的一般转化方法。2.浓溶液和稀溶液(1)区别：在一定量的溶液中若含溶质__较多__，属于浓溶液

5、；若含溶质_较少，属于稀溶液。(2)注意：浓溶液_不一定__是饱和溶液；稀溶液_不一定___是不饱和溶液。3.固体的溶解度(1)定义：在__一定温度_下，某固态物质在_100g_溶剂里达到__饱和__时所溶解的质量。 (2)四要素：①条件：一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义。②标准：100g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量溶剂，且溶剂质量为100g，而不是溶液的质量。③状态：饱和状态。只有在一定温度下，100g溶剂中溶质达到饱和时，溶解的溶质的量才是一个定值，且是最大溶解量。

6、④单位：克。因为溶解度实质上是溶质的质量，所以溶解度的单位为克。(3)影响因素：①内因：__溶质、溶剂__的性质。②外因：温度。12a.大多数物质的溶解度随温度升高而___增大___，如KNO3_。b.少数物质的溶解度受温度影响_很小_____，如__NaCl____。c.极少数物质的溶解度随温度升高而___减小__，如_Ca(OH)2。(4)溶解度曲线及其应用：①定义：用横坐标表示_温度__，纵坐标表示__溶解度__，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。②溶解度曲线的意义：③溶解度曲线的变化规律：a.大多数固体物质

7、的溶解度随温度升高而增大，表现为曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3。b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现为曲线“坡度”比较“平”，如NaCl。c.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2。④溶解度曲线的应用：a.可以查出某种物质在某温度下的溶解度。b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。c.可以确定温度对溶解度的影响状况。d.根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。4.气体的溶解度(1)定义：在压强为_101kPa和一定_温度_时气体溶解在_1体积_水里达到__饱和状态__

8、时的气体__体积_____。 (2)影响因素：12①内因：_溶质和溶剂_的性质。②外因：随温度升高而_减小__，随压强增大而__增大_。5.结晶(1)定义：溶解在溶液中的_溶质_从溶液中以__