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时间:2018-12-10
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1、(杭州五校)12.(15分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,受热易分解.某小组模拟制备氨基甲酸铵,反应如下(且温度对反应的影响比较灵敏):2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s)△H<0(1)如用图I装置制取氨气,可选择的试剂是 .(2)制备氨基甲酸铵的装置如图Ⅱ所示,把NH3和CO2通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中.当悬浮物较多时,停止制备.注:CCl4与液体石蜡均为惰性介质.①发生器用冰水冷却的原因是 ,液体石蜡鼓泡瓶的作用是 .②从反应后的混合物中分离出产品的实
2、验方法是 (填写操作名称).为了得到干燥产品,应采取的方法是 (填写选项序号).a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.减压40℃以下烘干(3)制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种.①设计方案,进行成分探究,请填写表中空格.限选试剂:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸.实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解.得到无色溶液步骤2:向试管中加入过量的BaCl2溶液,静置若溶液不变浑浊,证明固体中不含碳酸铵.步骤3:向试管中继续加入:_______.____
3、___,证明固体中含有碳酸氢铵.②根据①的结论:取氨基甲酸铵样品3.95g,用足量氢氧化钡溶液充分处理后,过滤、洗涤、干燥,测得沉淀质量为1.97g.则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 .[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(BaCO3)=197].28、(15分)氨可用于制取氨水、液氮、氮肥(尿素、碳铵等)、硝酸、铵盐、纯碱等,因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中,是重要的化工产品。(1)以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。有关化学反应的能量变化如下图1所示。则CH4(g)与H
4、2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为。K](2)已知N2(g)+3H22NH3(g)△H=-94.4kJ·mol-1,恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。①25min时采取的措施是。②在实际制氨气工业生产中和该措施的目的相同的其它措施还有。(3)①CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性,因此工业上常用乙酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的CO,反应原理:[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l)△H<0,吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可
5、再生而恢复其吸收CO的能力,则再生的适宜条件是。(填字母序号)。A.高温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.低温、高压②在一恒温恒容的密闭容器中,按照1:1充入一定物质的量的CO和NH3气体与足量的乙酸二氨合铜(I)溶液反应,容器中氨气的物质的量浓度随时间的变化如图3所示。若在35s时再充入原物质的量的CO和NH3气体后,请在图3中画出氨气的物质的量浓度随时间变化图。(4)①用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H<0。某温度下,向容器为100L的密闭容器中通入4molN
6、H3和2molCO2,该反应进行到40s时,达到平衡,此时CO2的转化率为50%。则该反应的平衡常数K=。②在实际工业生产中,原料气带有水蒸气,图4表示CO2的转化率与氨碳比(n(NH3)/n(CO2))、水碳比(n(H2O)/n(CO2))的变化关系.a、曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比(n(H2O)/n(CO2))最大的是。b、测得B点氨的转化率为40%,则x1=。12.乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体,可由乙酸和正丁醇制备.反应的化学方程式如下:CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
7、发生的副反应如下:有关化合物的物理性质见下表:化合物密度(g•cm﹣3)水溶性沸点(℃)冰乙酸1.05易溶118.1正丁醇0.80微溶117.2正丁醚0.77不溶142.0乙酸正丁酯0.90微溶126.5已知:乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃.合成:方案甲:采用装置甲(分水器预先加入水,使水面略低于分水器的支管口),在干燥的50mL圆底烧瓶中,加入11.5mL(0.125mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸,再加入3~4滴浓硫酸和2g沸石,摇匀.按下图安装好带分水器的回流反应装置,通冷却水,圆底烧瓶在电
8、热套上加热煮沸.在反应过程中,通过分水器下部的旋塞分出生成的水(注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度,使油层尽量回到圆底烧瓶中).反应基本完成后,停止加热.方案乙:采用装置乙,
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