九年级化学上册第三单元课题2原子的结构3.2.3原子的结构课件（新版）新人教版

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1、3.2.3原子的结构九年级情景导入1、原子核外电子排布规律：（1）电子按能量不同由内向外依次填充。（2）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子。2+1181下列原子未达到相对稳定结构，化学反应中最外层电子数将如何变化？2+11812+1182+17872+1788得到1个电子失去１个电子阳离子阴离子NaNa+ClCl-一、离子的形成1、离子带电的原子2、离子分类阴离子：阳离子：3、离子的表示——离子符号带负电（电子数＞质子数）带正电（电子数＜质子数）Xn±元素符号离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写）离子带正或负电2+128Mg2失去2个电子28

2、+12Mg2+2+1686S得到2个电子S2-28+168阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。如：OH－、SO42－、S2－、Cl－阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。如：H+、NH4+、Mg2+、Al3+NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+17原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数Na＋Mg2＋S2－Cl－一个镁离子镁离子带2个单位的正电荷。3Mg2+表示3个镁离子Mg2+4.离子符号的意义（1）概念上：（2）电性上：（3）结构上：区别联系：原子阳离子失电子得电子失电子得电子原子不带电而离子带电阴离子5.原子与

3、离子的区别与联系二、离子化合物的形成离子化合物：由阴阳离子相互作用形成的化合物+11-----------+17-----------------钠原子氯原子质子数=电子数=11不带电不带电NaCl+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11----------+17------------------钠原子氯原子+11----------+17------------------我稳定了

4、钠离子氯离子质子数=电子数=质子数=电子数=11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-新课讲解+11----------+17------------------NaCl静电作用形成化合物4离子也是构成物质的一种粒子物质元素分子原子离子宏观微观只讲种类不讲个数既讲种类又讲个数组成构成构成构成形成总称构成1、某粒子结构示意图，X表示（），该粒子有（）个电子层，Y与粒子的（）有关系；当X-Y=10时，该粒子为（）（填类别）；当Y=8时，该粒子带2个单位负电荷，该粒子符号为（）+X28Y质子数3化学性质原子S2-例题2、下列叙述正确的是()A原子核都由质子和中子构成B在原

5、子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同C、D3、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核,核外有()个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:141313质子和电子所带电量相等,电性相反4.下面是几种微粒的结构示意简图：(1)A～E共表示________种元素；(2)表示阳离子的粒子是________(填序号，下同)；(3)在化学反应中易获得电子的是________．三EAD一、离子的形成1.离子带电的原子2.离子分类阴离

6、子：阳离子：3.离子的表示——离子符号带负电（电子数＞质子数）带正电（电子数＜质子数）一个镁离子镁离子带2个单位的正电荷。3Mg2+表示3个镁离子Mg2+4.离子符号的意义小结3.2.3原子的结构课后作业再见