2016高一化学必修1第一章知识点归纳.doc

《2016高一化学必修1第一章知识点归纳.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。

1、2016高一化学必修1第一章知识点归纳2016高一化学必修1第一知识点归纳第一从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。2了解安全措施。（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaH3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净

2、后再用硼酸溶液淋洗。（）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1粗盐的提纯：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。2．蒸馏和萃取3．（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。实验1---3从自水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热

3、。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10L液体,停止加热。现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出。仪器：分液漏斗,烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。②量取10L碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4Ll4,盖好瓶塞。③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转

4、过用力振荡。④将分液漏斗放在铁架台上,静置。⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液注意事项：A．检验分液漏斗是否漏水。B．萃取剂：互不相溶,不能反应。．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。四．除杂1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。第二节化学计量在实验中的应用 一．物质的量的单位――摩尔1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2．摩尔（l）：把含有602×1

5、023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3．阿伏加德罗常数把602X1023l-1叫作阿伏加德罗常数。4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA．摩尔质量（）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/l或gl-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。6．物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=/)二．气体摩尔体积1．气体摩尔体积（V）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。（2）单位：L/l或3/l2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V3．（1）0℃1

6、01Pa,V=224L/l（2）2℃101Pa,V=248L/l三．物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：l/L,l/3（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积B=nB/V2．一定物质的量浓度的配制（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。（2）主要操作A．检验是否漏水；B．配制溶液○1计

7、算；○2称量；○3溶解；○4转移；○洗涤；○6定容；○7摇匀；○8贮存溶液。注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B．使用前必须检查是否漏水。．不能在容量瓶内直接溶解。D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E．定容时，当液面离刻度线1―2时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。3．溶液稀释(浓溶液)·V(浓溶液)=(稀溶液）·V(稀溶液)