河南省光山二高2016届高考化学复习分子结构和性质考点突破精选题

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1、分子结构和性质1.共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的物质是（）△.氦B.石英C.烧碱D.食盐2.下列关于碰撞的说法正确的是（）A.活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞B.发生有效碰撞的分子必为活化分子C.反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂D.反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞3.下列判断正确的是（）A.氧化物中的氧元素一定呈-2价B.酸性氧化物可能是金属氧化物C.化学键只存在于晶体中D.正叫面体分子中键角不可能是60°4.下列物质中含有共价键的离子化合物的是（

2、）八.KOIIB.NaClC.C02D.CIL,5.下列物质屮，具有非极性键的离子化合物是（）A.H2O2B.MgE2C.NHiClD.Na2O26.下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子是（）A.CH,B.0,C.NH3D.Cl27.下列化学用语表达正确的是（）A.次氯酸的结构式为H-C1-0B.丁烷的结构简式为CH3（CH2）2CH3Clc.四氯化碳的电子式为cclc::clD.苯的分子式为U8.下列物质的立体结构与NIL相同的是（）A.H20B.HsO*C.BEsD.SO,9.下列用电子式表示形成过程正确的是（）。••••••A.H:H+..C1..C

3、1.•一2H..C1..••••••Nax+^Br：*-NaxBr：DNax^S-VxNa_-Na+[；Sx]2"Na+10.下列叙述不正确的是（）A.易溶于水的物质一定是电解质B.有化学键断裂的变化不一定是化学变化C.溶解于水所得溶液能导电的物质不一定是电解质D.水受热不易分解，与水分子之间存在的氢键无关11.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其屮X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、YKS不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（）A.X与W形成的化合物W2X2屮含有离子键和共价键B.原子半

4、径大小的顺序为W〉X〉Y〉ZC.Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z〉YD.Y、Z两元素最高价氧化物对应水化物的酸性Z〉Y1.下列有关说法不正确的是（）A.CA屮碳原子都采用的是sp3杂化B.02、C02、N2都是非极性分子C.酸性:H2CO3

5、成的it键D.C-C之间是sp2形成的o键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键3.下列化学用语正确的是（）A.Na2S2屮硫元素的化合价为一2A.NUC1的电子式：（S）286c.S2-的结构示意图：J":0:••••參需••:C1:C:C1:D.COC12的电子式：••4.下列各说法中正确的是（）。A.分子屮键能越大，键长越长，则分子越稳定B.元素周期表中的1A族（除H外）和VUA族元素的原子间不能形成共价键C.水分子可表示为H—0—H，分子中键角为180°D.H—0键键能为463kJ*mol一即18克H20分解成沁和02时，消耗能量为2X463kJ5

6、.下列说法正确的是（）A.碱金属单质的密度随着原子序数的增大而增大B.碱金属单质都是银白色金属C.在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料D.所有气体单质都含有非极性键6.下列化合物分子中一定既含o键又含键的是（）A.N2B.CO2C.C2H60D.H2027.下列电子式或结构式错误的是（）參•A.氢氧根离子的电子式：[:0攀•H•X••B.NilBi•的电子式：UI•N:II]♦[:Ik:4x•X••HCl•Xc.pq氯化碳的电+式:ci;c;ci•XClD.H，()的结构式:H—0—H1.纳米材料二氧化钛（TiO2）可做优良的催化剂资料卡片物质熔点

7、/°C沸点/°CSiCl.,-7057.6TiCl-,一25136.5I.工业上二氧化钛的制备方法：①将干燥后的金红石（主要成分为Ti02,主要杂质Si02）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl.,杂质的TiCL,o②将SiCh分离，得到纯净的TiCl4。③在TiCh屮加水、加热，水解得到沉淀TiO2•aH20。④TiO2•湖高温分解得到TiO2。（1）根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是,分离二者所采取的操作名称是。（2）③中反应的化学方程式是。⑶若④在实验室完成，应将TiO2•aH2O放在（填仪器名称）屮

8、加热。II.据报道：能“