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1、第1章化学热力学基础(一)一、选择题(均为单选题，将正确选项填在各题后的括号内)1.系统的下列各组物理量中都是状态函数的是(C)A.T，P，V，QB.m,Vm,Cp,AVC.T，P，V，nD.T，P，U，W原因：A中T，P，V是，Q不是，是过程量；B中Vm,Cp是，m不是，AV是状态函数的变化，D中T，P，U是，W不是2.热力学能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统热力学能的增是(A)A.AU=OB.AU>0C.AU<()U2=Ui，u2—u,=o3.对于封闭系统来说，当过程的始终态确定后，下
2、列各项中(A)无确定值。A.QB.Q+WC.W(当Q=0时)D.Q(当W=()时)Q是过程即使始终态相同，但过程不同时，Q也可能不同。根裾热力学第一定律,△U=Q+W,当过程的始终态确定后，AU有确定值，即因此Q+W有确定值，因此，B、C、D都有确定位。4.焓是系统的状态函数，定义为H=U+pV，若系统发生状态变化时，则焓的变化为AH=Af/+A(pV),式中A(厂V)的含义是(B)。A.A(pV)=A/^AVB.A(pV)=p2V2—piV!C.A(pV)=pNV+VAp5.B的标准摩尔燃烧焓［变］%fC(B，/3,298
3、A5K)=—2QQkJ.mvr1，则B燃烧时的反应标准摩尔焓［变］A//j；(298.15/O为(A)。A.-2Q0kJ•mol一'B.OC.200kJ-mol~［D.40kJ-mol~［根据定义，物质燃烧(指完全燃烧)时反应的焓变就是该物质的标准摩尔燃烧焓。6.己知CH3COOH(1),CO2(g),H2O(1)的标准摩尔生成焓［变］A,/^(298.15/Q/^/.ztw/-i分别为一484.5，一393.5，一285.8，贝JCH3COOH(1)的标准摩尔燃烧焓［变］ACH:(/，298.15/Q/(AJ•膨r1)为(D
4、)。A.-484.5B.OC.—194.8D.一874.1根据反应CH3COOH(I)+202(幻=2CO2(g)+2H2O(l)，该反应的标准摩尔焓就是CH3COOH(1)的标准摩尔燃烧焓［变］，而ArH/fX298J5/C)=2x(-393.5U^7w/-1)+2x(-285.8V-m^/-,)-(-484.5U-m
5、D.功可以全部转化力热，但热一定不能全部转化力功这是有条件的，即在不引起环境改变的前提下(不留下痕迹)二、填空题(在以下各小题中岡有“处填上答案)1.物理量Q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是_T、V;与过程有关的量是_Q、W;状态函数中属于广度量的是_V•.属于强度景的是_T。2.0',=AU、,的应用条件是_恒容；W=0;封闭系统。〜H:（298.15/Q=-［vbAcHW，298.15K）B=-［-1560H•脚Z—1-（—1410/•mol'1-2S5.SkJ•=-136.8AJ
6、•脯广1三、是非题（下述各题屮的说法是否正确？正确的在题后括号内画“V”，错误的画“X”）1.隔离系统的热力学能是守恒的。（V）2.10（TC、101325Pa下，lmol水变成同温同压下的水蒸气，该过程AU^O。（X）AG=0,但AU关01.298.15K时，H2（g）的标准摩尔燃烧焓［变］与H20（/）的标准摩尔生成焓［变］量值上相等。（V）的燃烧反应就是的生成反应2.反应CO（g）+丄O2U）+CO2（g）的标准摩尔焓［变］（T）即是CO2U）的标准摩尔生成焓［变］Ay/Z^T）。（X）CO（g）是化合物而不是单质。四、
7、计算题及证明（推导）题1.10mol理想气体由25'C1.00MPa膨胀到25'C0.100MPa。设过程为：（i）向真空膨胀；（ii）对抗恒外压O.lOOMPa膨胀，分别计算以上各过程的体积功。解：（i）由式知，当psu=0时，Wv=0（ii）psit=p2=0.1OOMPtz=~psuW2-^=~p—-—"
8、=-nRT（l上）AP2Pl）A=—10mr?/x8.314,moV-K~}x298.15尺（1-100嫩51.OOMPa=-22.3lU1.氢气从1.43dm33.04x10sPa,298.15K可逆绝热膨胀到2.
9、86dm3。氢气的C/fm=2S.SJ-K~^mol-按理想气体处理。（i）求终态的温度和压力；（ii）求该过程的Wv、Q、AU#AHo解：g)由^228.8=1.4CCp，”t_pjn_q7=Czawi-/?=28.8-8.314i43PlT2py{225Kx3.04xl
