资源描述：
《第 1章 化学热力学基础习题解答(一)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、第1章化学热力学基础（一）一、选择题（均为单选题，将正确选项填在各题后的括号内）1.系统的下列各组物理量中都是状态函数的是（C）A.T,P,V,QB.m,Vm,Cp,ΔVC.T,P,V,nD.T,P,U,W原因：A中T,P,V是，Q不是，是过程量；B中Vm,Cp是，m不是，ΔV是状态函数的变化，D中T,P,U是，W不是2.热力学能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统热力学能的增量是（A）A．ΔU=0B.ΔU＞0C.ΔU＜0U2=U1，U2—U1=03.对于封闭系统来说，当过程的始终态确定后，下列
2、各项中（A）无确定值。A.QB.Q+WC.W(当Q=0时)D.Q(当W=0时)Q是过程量，即使始终态相同，但过程不同时，Q也可能不同。根据热力学第一定律，ΔU=Q+W，当过程的始终态确定后，ΔU有确定值，即因此Q+W有确定值，因此，B、C、D都有确定值。4.焓是系统的状态函数，定义为，若系统发生状态变化时，则焓的变化为，式中的含义是（B）。A.B.=p2V2－p1V1C.5.B的标准摩尔燃烧焓［变］为，则B燃烧时的反应标准摩尔焓［变］为（A）。A.－200B.0C.200D.40根据定义，物质燃烧（指完全燃烧）时反应的焓变就是该
3、物质的标准摩尔燃烧焓。6.已知CH3COOH（l），CO2（g），H2O（l）的标准摩尔生成焓［变］分别为－484.5，－393.5，－285.8，则CH3COOH（l）的标准摩尔燃烧焓［变］为（D）。A.－484.5B.0C.－194.8D.－874.1根据反应，该反应的标准摩尔焓就是CH3COOH（l）的标准摩尔燃烧焓［变］，而67.关于热力学第二定律，下列说法不正确的是（D）A.第二类永动机是不可能制造出来的B.把热从低温物体传到高温物体，不引起其他变化是不可能的C.一切实际过程都是热力学不可逆过程D.功可以全部转化为热，
4、但热一定不能全部转化为功这是有条件的，即在不引起环境改变的前提下（不留下痕迹）二、填空题（在以下各小题中画有“____”处填上答案）1.物理量Q（热量）、T（热力学温度）、V（系统体积）、W（功），其中属于状态函数的是T、V；与过程有关的量是Q、W；状态函数中属于广度量的是V；属于强度量的是T。2.的应用条件是恒容；W/=0；封闭系统。3.已知反应（i）(ii)则反应（iii）的为206.2kJ﹒mol-1。反应（iii）=反应(ii)—反应（i）4.已知298.15K时C2H4（g）、及的标准摩尔燃烧焓［变］（298.15K）
5、分别为-1411，-1560及-285.8，则反应的标准摩尔焓［变］为-136.8kJ﹒mol-1。6三、是非题（下述各题中的说法是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“×”）1.隔离系统的热力学能是守恒的。（√）2.100℃、101325Pa下，1mol水变成同温同压下的水蒸气，该过程ΔU=0。（×）ΔG=0，但ΔU≠03.298.15K时，的标准摩尔燃烧焓［变］与的标准摩尔生成焓［变］量值上相等。（√）的燃烧反应就是的生成反应4.反应的标准摩尔焓［变］（T）即是的标准摩尔生成焓［变］（T）。（×）CO（g）是化合物而
6、不是单质。四、计算题及证明（推导）题1.10mol理想气体由25℃1.00MPa膨胀到25℃0.100MPa。设过程为：（i）向真空膨胀；（ii）对抗恒外压0.100MPa膨胀，分别计算以上各过程的体积功。解：（i）由式知，当psu=0时，WV=0（ii）62.氢气从1.43dm3Pa，298.15K可逆绝热膨胀到2.86dm3。氢气的，按理想气体处理。（i）求终态的温度和压力；（ii）求该过程的Wv、Q、ΔU和ΔH。解：（i）由得∵∴（ii）Q=03.100g液体苯在正常沸点80.2℃及101.325kPa下蒸发为苯蒸气，已知
7、苯的摩尔蒸发潜热，试求上述蒸发过程的Wv、Q、ΔU和ΔH。苯的摩尔质量。解：64.根据标准摩尔生成焓数据计算反应：的和。解：5.（i）将2000kJ的热供给锅炉中的水让其在100℃沸腾，在20℃的冷凝器中冷却，其所能做的最大功和最少向冷凝器放热各为多少？（ii）若利用过热蒸气使水在150℃煮沸，则其所能做的最大功和最少向冷凝器放热又各为多少？解：（i）T1=373KT2=293KQ1=2000kJ由式（1—67）(p47)得由式（1—67）得所以（ii）T1=423KT2=293K66.有400J的热量从300K的环境流入290
8、K的系统，求其总熵变。解：7.1mol理想气体由25℃1MPa膨胀到0.1MPa，假定过程分别为：（i）定温可逆膨胀；（ii）向真空膨胀。计算各过程的熵变（）。解：（i）（ii）因为系统的始终态与（i）相同，所以又，所以所以所以6
