2012届高考化学第一轮水的电离和溶液的酸碱性要点复习教案.doc

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1、2012届高考化学第一轮水的电离和溶液的酸碱性要点复习教案专题2水的电离和溶液的酸碱性【要点扫描】1水的电离平衡及影响因素2水的离子积常数3溶液pH的概念及测定方法【知识梳理】1．水是一种极弱的电解质，能发生极弱的自偶电离⑴常温下纯水的一些数据：(H＋)＝(H－)＝l/L、＝＝、pH＝－lg(H＋)＝；⑵影响水的电离平衡的因素①温度：水的电离是热过程，升高温度能水的电离，(H＋)和(H－)同等幅度，pH变，。但由于(H＋)和(H－)始终保持相等，不同温度下的水均显性；②酸或碱：在水中加入或均抑制水的电离。若保持温度不变，不变，但水电离出的(H＋)和(H－)同等幅度；酸溶

2、液中的(H＋)酸电离出的(H＋)，由水电离出的(H＋)＝；碱溶液中的(H－)碱电离出的(H－)，由水电离出的(H－)＝；③能水解的盐：在水中加入能水解的盐，均水的电离。若保持温度不变，，但水电离出的(H＋)和(H－)同等幅度；④其它因素：活泼金属。由于活泼金属能置换出水电离出的H＋，因而水的电离。⑶水的离子积只与有关，不但适用于水，还适用于以水为溶剂的稀溶液。2．溶液的pH⑴计算方法：pH＝⑵测定方法：；；pH计3．溶液酸碱性的定性判断⑴溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小。常温下，pH＝7的溶液显中性。⑵常温下，pH之和等于14的酸和碱等体积混合或等物质的量浓度的一元

3、酸碱等体积混合后溶液的酸碱性由酸和碱的决定。规律小结：酸、碱：(抑制或促进，下同)水的电离1酸碱盐对水的电离平衡的影响电离后显酸性的：水的电离。如：HS4—(只电离）、H2P4—（电离强于水解）盐：电离后水解的：水的电离电离后显中性、不水解的：无影响2PH适用范围(H＋)、(H－)的关系(H＋)的值PH(H＋)•(H－)中性溶液酸性溶液碱性溶液判据适用条无条的，任何温度、浓度均适用是有条的，适用温度为常温【典例精析】【例1】某温度下纯水中(H+)=2×10-7l/L，则此时溶液中的(H-)=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使(H+)=×10-6

4、l/L，则此时溶液中的(H-)=__________。【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的(H－)为（）A．10×10－7l/LB．10×10－6l/L．10×10－2l/LD．10×10－12l/L【例3】某溶液中由水电离出的(H—)=10-12l/L，则该溶液中的溶质不可能是（）A、HlB、NaH、NH4lD、H2S4【例4】能促进水的电离，并使溶液中(H+)>(H—)的操作是（）（1）将水加热煮沸（2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通2（4）向水中通NH3（）向水中加入明矾晶体（6）向水中加入NaH3固体（7）向水中加NaHS4固体A、（1

5、）（3）（6）（7）B、（1）（3）（6）、（）（7）D、（）【例】下列有关pH变化的判断中，正确的是（）A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随温度的升高，纯水的pH增大．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大【例6】、下列溶液，一定呈中性的是（）A由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B[H+]=1×10-7l•L-1的溶液pH=14-pH的溶液DpH=pH的溶液【例7】在pH等于1的酸溶液和pH等于13的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，酸溶液放出的氢气多。其可能的原因是（）A．两溶液体

6、积相同，酸是多元强酸B两溶液体积相同，酸是弱酸酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上D．酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上【例8】（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是（）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定温度下液氨中(NH4+)•(NH2-)是一个常数．液氨的电离达到平衡时(NH3)=(NH4+)=(NH2-)D．只要不加入其他物质，液氨中(NH4+)=(NH2-)（2）完成下列反应方程式①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体———————————————

7、—————————————②NaNH2溶于水的反应——————————————————————————————————③类似于“H++H—=H2”的反应————————————————————————————【反馈练习】1．（98全国）用水稀释0ll•L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．(H－)/(NH3•H2)B．(NH3•H2)/(H－)．(H+)和(H－)的乘积D．H－的物质的量2．（07全国Ⅱ理综）01l/LNaH3的溶液的pH最接近于（）A．6　　B．70　　．84　　　D．130