2012届高考化学知识点烃的衍生物导学案复习.doc

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1、2012届高考化学知识点烃的衍生物导学案复习高三化学（第12周）【教学内容】复习烃的衍生物【教学目标】1、熟练掌握醇、酚、醛、羧酸等极为重要的烃的衍生物的化学性质、相互转化关系；2、在熟练掌握这些基础知识的基础上，充分运用、挖掘题给信息、解决实际问题。【知识讲解】一、官能团：基团指化合物分失去某种原子或原子团剩余部分，而官能团是一类特殊的基团，通常指主要决定有机物分子化学性质的原子或原子团，常见官能团有：—X、—N2、—H、—H、——H、—NH2、=、——、[R——(酰基)、R———(酰氧基)、R

2、——(烃氧基)]等。思考：1、H——H应有几种官能团？（4种、——、—H、——H、—H）H2、—H能发生哪些化学反应？（常见）H=H—H（提示：属于酚类、醛类、羧酸类、烯烃类）二、卤代烃（R—X）1、取代（水解）反应R—X+H2NaHR—H+HX:Zxx]这两个反应均可用于检验卤代烃中卤素原子，检验时一定要用硝酸酸化，再加入AgN3溶液。三、乙醇HH1、分子结构H————H用经典测定乙醇分子结构的实验证明④H③H②①2、化学性质：(1)活泼金属（Na、g、Al等）反应。根据其分子结构，哪个化学键断裂？反应的基本类

3、型？Na分别与水和乙醇反应哪个更剧烈？乙醇钠水溶液呈酸性还是碱性？(2)与氢卤酸反应——制卤代烃（分析乙醇分子中几号键断裂）NaBr+H2S4+2HH△H3H2Br+NaHS4+H2思考：该反应用浓还是较浓的H2S4？产物中NaHS4能否写成Na2S4？为什么？（较浓，不能，都有是因为浓H2S4的强氧化性，浓度不能太大，温度不能太高）(3)氧化反应：①燃烧——现象？耗氧量与什么烃燃烧耗氧量相同？②催化氧化（脱氢）：H3H2H—H2H2H+2H3H（式量46）（式量44）（式量60）即有一个—H2H最终氧化为—H式

4、量增大14③强氧化剂氧化——n4/H+褪色(4)脱水反应：①分子间脱水——浓H2S4、140℃（取代反应）②分子内脱水——浓H2S4、170℃（消去反应）以上两种情况是几号键断裂？思考：下列反应是否属于消去反应：A、H2=H→HH+HXB、H2—H—H→H2=—H+NH3XNH2H3H3、H3———H2—H—→H2=H—+H3H（以上均为消去反应）(4)酯化反应：断裂几号键？用什么事实证明？（同位素示踪法）例：R—H=H—R’+R—H=H—R’→R—H=H—R+R’—H=H—R’对于该反应①②②③

5、有两种解释：一是两分子分别断裂①③键重新结合成新分子，二是分别断②键再两两结合成新分子。请用简单方法证明哪种解释正确。解：用R—D=H—R’的烯烃进行实验，若生成R’—D=H—R’和R—D=H—R第一种解释正确。若生成R—D=D—R和R’H=HR’第二种解释正确。例：乙酸和乙醇的酯化反应，可用如下过程表示：H即酯化反应实质经过中间体H3———2H再转化为酯和水，以上6个反应均为可H逆反应，回答下列问题：18(1)用H——H进行该实验，18可存在于哪些物质中（反应物和生成物），若用H3—H2—18—H进行该实验，结

6、果又如何？(2)请分别指出①~⑥反应的基本类型。解析：(1)根据信息：酯化反应实质是&nt;2H——H分子中—H共价键断裂，H原子加18到乙酸——氧上，2H—加到——碳原子上。即③为加成反应，形成中间体18HH3———2H，根据同一碳原子连两个—H是不稳定的，脱水形成酯，在脱水时，H可以由—18H提供羟基与另一羟基上的H或由—H提供羟基和—18H上的H脱水，且机会是均等的，因此，H3———2H和水中均含有18，而反应②实质是酯的水解，水解时，酯中断裂的一定是———，因此——一定上结合水中的—H，所以，在反应物中只

7、有H3H存在18。(2)①②均为取代反应，③⑥均为加成反应，④和⑤均为消去反应。3、乙醇制法传统方法——发酵法(6H10)n→6H126→2HH+2乙烯水化法H2=H2+H2H3H2H[思考：已知有机物9H102有如下转化关系：(1)写出下列物质的结构简式A____________________F____________(2)写出下列反应的化学方程式9H102→A+BD→A（答：(1)A：H3H、：H3———H=H2FHH3(2)H3————H3+H2→+H3HH3H3H+2u(H)2△H3H+u2↓+2H2）

8、四、苯酚：1、定义：现有H3—H2—、—H2—、6H—、—、H3——等烃基连接—H，哪些属于酚类？2、化学性质（要从—H与苯环相互影响的角度去理解）(1)活泼金属反应：请比较Na分别与水、—H、H3H2H反应剧烈程度，并解释原因。最剧烈为水，最慢为乙醇，主要原因是：—对—H影响使—H更易（比乙醇）电离出H+。思考：通常认为—为吸电子基，而H3H2—为斥电子基、由此请你分析