2012届高考化学第一轮要点影响化学反应速率的因素复习教案.doc

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1、2012届高考化学第一轮要点影响化学反应速率的因素复习教案化学反应速率和化学平衡第2时影响化学反应速率的因素【考纲要求】1知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。2通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。3了解活化能对化学反应速率的影响，认识温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。【知识梳理】一、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素主要是；影响化学反应速率的外界因素主要包括：。1增加反应物浓度，化学反应速率；减少反应物浓度，化学反应速率；思考：(s)+H2(g)=(g)+H2(g)反应中，加入，反应物浓度如何变化，速率如何变

2、化？本实验：利用2n4+H224+3H2S4=2S4+2nS4+102↑+8H2设计实验，探究浓度对化学反应速率的影响。注意事项：实验中n4浓度不宜过大，原因：；实验开始时褪色较慢，一段时间后反应变快，原因：；2对于有参加的反应，增大压强（减小体积），化学反应速率；对于有参加的反应，减小压强（增大体积），化学反应速率。思考1：根据PV=nRT，有几种方法可增大压强？思考2：恒温恒容容器中，S2和2发生反应，加入稀有气体Ar，容器内气体压强如何变化？化学反应速率如何变化？思考3：恒温恒压容器中，S2和2发生反应，加入稀有气体Ar，容器体积如何变化？化学反应速率如何变化？3升高温度，吸热

3、反应化学反应速率，放热反应化学反应速率。降低温度，吸热反应化学反应速率，放热反应化学反应速率。本实验：利用Na2S23+H2S4=Na2S4+S2+S↓+H2设计实验，探究温度对化学反应速率的影响。注意事项：如何判断比较反应进行的快慢：；本实验：已知4H++4I-+2=2I2+2H2，现有1l/LI溶液、01l/LH2S4溶液和淀粉溶液，设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。注意事项：三种溶液加的先后顺序：。4加正催化剂，化学反应速率。对同一个反应，不同的催化剂具有（相同、不同）的催化性能。催化剂在不同的温度下具有（相同、不同）的催化性能。对于可逆反应，催化剂对正、逆反应的催化

4、性能（相同、不同）。其他因素：。二、简化后的有效碰撞理论1活化分子：；活化能：；有效碰撞：。2影响化学反应速率的微观因素：活化分子数目<-分子总数，活化分子百分数取向正确的碰撞<-分子平均运动速率，单位体积内活化分子数目3用有效碰撞理论解释外界因素对化学反应速率的影响条变化微观因素变化速率变化分子总数活化分子百分数活化分子数目分子平均运动速率单位体积内活化分子数目取向正确碰撞的概率浓度增大压强增大温度增大催化剂使用【典型例题】1铁和稀硫酸反应，①设计方案加快其反应速率，分析哪些是因为增加活化分子百分数造成的。②设计方案减慢其反应速率但不影响生成氢气总量。2对于化学反应：H

5、2(g)+I2(g)2HI(g)。在密闭容器中，下列条的改变引起该反应速率的变化是什么？（A）缩小体积使压强增大（B）体积不变充入H2使压强增大（）体积不变充入氩气（不参加反应）使压强增大（D）体积不变充入氩气（不参加反应）使体积增大3下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100L2l/L盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变S2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的N和可以缓慢反应生成N2和2，减小压强反应速率减慢4下列说法正确的是（）A增大压强，活化分子数增加，化学反

6、应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率加快下列说法中：①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；③活化分子比普通分子具有较高的能量；④化学反应的实质是原子的重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程；⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。正确的是（）A①③④⑤B②③⑥③④⑤⑥D②④⑤【反馈练习】1常温下，分别将四块形状相同的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是（　　　）Ａ200L3lR

7、26;L-1HlＢ00L2l•L-1H2S4Ｃ100L3l•L-1HlＤ00L184l•L-1H2S42把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10L2l•L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到0L，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是（）A20L3l•L-1的X溶液B20L2l•L-1的X溶液10L4l•L-1的X溶液D10L2l•L-1的X溶液3德国化学家格