高中化学教师招聘试卷三

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1、高中化学试卷（三）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Na-23Fe-567．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1mol钠作还原剂可提供NA个电子B．500mL0.5mol·L－1的CaCl2溶液中，含有Cl－的数目为0.25NAC．标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为NAD．常温常压下，1.4gN2所含有的原子数目为2NA8．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。XYZW下列说法中，正确的是A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大B．W的最高价

2、氧化物对应的水化物是强酸C．X原子最外层电子数为8D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强9．某同学进行量取液体时，液面如图所示，则下列说法正确的是A．若该仪器为量筒，则表示其内液体体积为5.00mLB．若该仪器为酸式滴定管，则表示其内液体体积为5.00mLC．若该仪器为碱式滴定管，则俯视时读数将偏大D．若该仪器为量筒，则俯视时读数将偏大10．下列说法正确的是A．乙烯和聚乙烯都是不饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．蛋白质和糖类水解的最终产物均为纯净物C．煤油的裂解和煤的干馏均为化学变化D．的分子式是C8H9xy

3、11．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合右图中曲线的是xyA再加入AB的转化率B加入催化剂A的体积分数C压强混合气体的总物质的量D温度混合气体的总物质的量12．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④同温下，0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1盐酸的pH大　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2　⑥常温时，0.1mol·L－1醋酸钠

4、溶液pH＝8.9　⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦　　　　B．③④⑥⑦C．③④⑤D．①②⑥22．下列离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2OH3O＋+CO32－B．KOH溶液吸收少量SO2：2OH－+SO2==H2O+SO32－C．Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑D．碳酸钠溶液吸收少量醋酸：CO32－+H+===HCO3－23．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，

5、A、B、C均含有元素X。它们有如右图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：ABCOH－H+②①A下列判断正确的是A．X元素可能为AlB．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应30．（16分）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：A　　　　　　　BCD（1）化合物A的分子式是；A中含有的官能团的名称是；（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）；（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现组峰；（4）1molD最多能与mol的氢气发生

6、加成反应；（5）A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：。31．（16分）铁、铝是现代金属材料的主角。（1）写出Al的原子结构示意图；铁在周期表中的位置为；（2）已知：铝的燃烧热为1675kJ·mol－1，2Fe（s）+3/2O2（g）==Fe2O3（s）；ΔH＝－822kJ·mol－1；则2Al(s)+Fe2O3(s)==Al2O3(s)+2Fe(s)；ΔH＝；（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处（填“M”或“N”）。若X

7、为锌，开关K置于M处，则此时铁棒上发生的电极反应方程式为；（4）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。铁制品表面镀铜可防止其腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是。32．（16分）以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：滤液A调节pH=1加入足量铁粉步骤IIFeCO3固体加入NH4HCO3，过滤步骤IV硫铁矿烧渣酸浸过滤步骤I调节pH至5～6.5，过滤步骤III滤液B煅烧产品I氧化铁(NH4)2SO4溶液合成KCl产品Ⅱ(无氯钾肥)回答下列问

8、题：溶解度（g/100g水）0温度（℃）硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾20406080100（1）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是__________；（2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为________；（3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示，产品Ⅱ的化学式为____，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液