高中化学教师招聘试卷一

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1、高中化学试卷（一）可能用到的相对原子质量：H1C12一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意7.下列说法正确的是A.P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小B.Na和Rb属于第IA族元素，Rb失电子能力比Na强C.C和汾属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定D.Cl和份属于第VIIA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱8.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是9.下列说法正确的是A.乙烯和苯都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C.淀粉和蛋白质水解产物都是

2、氨基酸D.葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应10.电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C.阴极上发生的反应是Cu2++2e—=CuD.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥11.下列化学反应的离子方程式正确的是A.将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B.将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑C.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32—+2

3、H+=SO2↑+H2OD.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O12.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.0.1mol▪L—1Mg（NO3）2溶液中含有0.2nA个NO3—B.8gCH4中含有10nA个电子C.常温常压下，22.4LO3中含有3nA个氧原子D.28gC2H4中含有2nA个碳原子二、双项选择。每小题6分，共12分22.下列除去杂质的方法正确的是A.除去CO2中混有的CO：用NaOH溶液洗气B.除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]：用盐

4、酸浸泡，再用清水冲洗C.除去KNO3晶体中少量NaCl：加水溶解，蒸发结晶D.除去Fe(OH)3固体中少量Mg(OH)2：加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤23.常温下有体积相同的四种溶液：①PH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A.①与②中C(H+)相同B.①与④混合，溶液中c(CH3COO—)=c(Na+)C.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7D.③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等三、非选择题：30.(1

5、6分）以苯甲醛为原料合成化合物V的路线如下：(1)反应①的反应类型是____________(2)反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，它们的结构简式分别为和。(3)化合物Ⅲ与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式为(不要求写出反应条件）。(4)下列说法正确的是(双选，填字母）。A.化合物I的名称是2—硝基苯甲醛B.化合物Ⅲ可以发生缩聚反应得到高分子化合物C.反应⑤属于还原反应D.化合物V的分子式为C16H12N2O4(5)用丙酮代替化合物I发生反应②、反应③可以得到化合物VI(生产有机玻

6、璃的中间体），化合物VI的结构简式为________________________31.(16分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：(1)提高“反应1”反应速率的措施有___________、_____________等。(2)“反应2”的氧化剂是________________,该反应的化学方程式为________________。(3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________

7、______。(4)从“母液”中可回收的主要物质是________________。(5)“冷却结晶”后经________________________(填操作名称）即可获得粗产品。32.(16分）苯乙烯（C6H5CH=CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)⇌C6H5CH=CH2(g)+H2(g)△H=+125kJ▪mol—1(1)该反应的平衡常数表达式为K=________________________。随着温度的升高，K值____________(填“增大”、“减小”或“

8、不变”）。(2)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。①由上图可得出：结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越_______________；结论二：__________________________________________②加人稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原