高考化学复习突破有机化学试题精练6)

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1、中学化学试题资源库——乙烯A组D．实验室制取乙烯时，需要用到浓硫酸，它的作用是①反应的原料②脱水剂③催化剂④干燥剂A只有②B只有②④C只有①D只有②③D．除去乙烷气体中的少量乙烯的最好方法是A在催化剂存在下与氢气反应B通过盛有溴水的洗气瓶C通过高锰酸钾酸性溶液D依次通过KMnO4（H＋）、NaOH溶液C．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有试剂的洗气瓶。A澄清石灰水，浓H2SO4BKMnO4酸性溶液，浓H2SO4C溴水，烧碱溶液，浓硫酸D浓H2SO4，KMnO4酸性溶液A、B．有氢气与乙烯的混和气体1L，其中乙烯的体积占有x%，

2、充分反应后，在相同条件下，测得气体体积为Ax%B（1－x）%C（1－0.5x）%D（0.5－x）%D．把1L含乙烯和氢气的混和气体通过镍催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为yL（气体体积均在同温同压下测定），若乙烯1L混和气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是Ay＝1·x%By＝（1－1·x%）Cy＝1·x%＝0.5Dy＝（1－1·x%）＜0.5A．甲烷和乙烯混和气体完全燃烧时，消耗相同状况下的氧气是混和气体的2.4倍，则甲烷与乙烯的体积比是A3︰2B1︰1C2︰3D1︰3B．乙烷加热分解生成乙烯和氢气，取乙烷部分

3、分解后的反应混和物1体积，使其充分燃烧，生成1.6体积的CO2（同温同压），则乙烷的分解率是A20%B25%C30%D40%B．丙烷高温裂解生成甲烷和乙烯两种物质。现取丙烷裂解混和物1L充分燃烧后生成相同状况下的二氧化碳为2.25L，则丙烷裂解的百分率是A20%B33.3%C50%D75%B．实验测得乙烯与氧气混和气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是A25.0%B72.4%C27.6%D75.0%B．把mmolC2H4跟nmolH2混合在密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成pmolC2H6，若将所得平衡混和气体完全燃烧生成二氧化碳和

4、水，需要氧气的量是A(3m＋n)molB(3m＋n/2)molC(3m＋3p＋n/2)molD(3m＋n/2－3p)molA．常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共1L，完全燃烧后，恢复到原状况，得到1.2L二氧化碳，则该混和气体中一定含有A甲烷B乙烯C乙烷D环丙烷溴的红棕色褪去Br2＋CH2＝CH2→BrCH2－CH2BrnCH2＝CH2CH2—CH2聚乙稀催熟．乙烯是石油裂解的主要产物之一。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是；其反应方程式为。乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是，其产物的名称是；乙烯对水果具有功能。分子中

5、有两个卤素原子（或两个氢原子）．含有两碳原子的卤代烯烃，具有同分异构体的条件是。（1）1︰3CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O（2）插入液面下但不与烧瓶底接触（3）尽可能减少乙醚的生成（4）二氧化硫C＋2H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（5）水与浓硫酸接触后产生大量的热，导致酸液从烧瓶口中冲出．实验室里用乙醇和浓硫酸来制取乙烯（1）在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸的体积比约是，反应的化学方程式是：。（2）反应中需用到温度计，其水银球的位置应在。（3）用酒精灯加热时，要求使液体温度迅速升到170℃，其原因是。（4）在生成的乙烯中往往混有刺激性气

6、味的气体，推测该气体是，产生这种气体的化学方程式是。（5）实验结束后，应将反应后的残液倒入指定的容器中，某学生在未倒去残液的情况下，注入水来洗涤烧瓶，这样做可能造成的后果是。（1）将浓硫酸缓慢加入乙醇中并不断搅拌，必要时冷却。（2）河砂对乙烯的生成有催化作用，且能防止反应中形成大量泡沫。（3）浸没于反应液中。（4）乙醇在较高温度（高于170℃）时发生分子内脱水生成乙烯，稍低温度（如140℃）时发生分子间脱水生成的主要产物是乙酸。（5）硫酸与乙醇发生氧化还原反应生成的CO2和SO2。．实验室利用乙醇脱水制备乙烯的步骤如下：①在一蒸馏烧瓶中加入95％的乙

7、醇和浓硫酸（体积比1︰3），再加入少量干净的河砂；②瓶口插上带塞的温度计；③加热并迅速使反应液温度上升到170℃；④使气体通过稀NaOH溶液进行洗气后，用酸性KMnO4溶液检验乙烯的还原性。据此回答下列问题：（1）步骤①中混合乙醇和浓硫酸时应注意的问题是；（2）在反应液中加入河砂的原因是；（3）步骤②中温度计水银球的正确位置是；（4）加热时，使反应液温度迅速升高到170℃的原因是；（5）步骤④中，用稀NaOH溶液洗涤气体，能除去可能伴随乙烯生成的气体是。（1）除去乙烯中带出的酸性气体（或答：除去CO2、SO2）（2）起稳压作用（或答：如果乙烯发生器产

8、生的气流过快，广口瓶中的水被压入长颈漏斗；若气流过漫，漏斗中的水又流下，从而维持压强比较稳定）．用实验室制取