无机化学探索型问题目

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1、探索型问题（无机化学）这里的探索指的是灵活应用所学知识的能力，前面讲的拓展是由已知知识向未知知识拓展，两者有联系也有区别。无机化学方面的探索型习题涉及内容包括物质结构、分子组成、无机物性质及性质与结构的关系、化学实验结果分析判断、实验方法和步骤、元素性质、气体的性质和反应、氧化还原反应原理、离子反应和离子方程式、物质的溶解和沉淀、电化学、化学实验装置、简单化学计算等。1．零族元素难以形成化合物的原因是。（A）它们都是惰性元素（B）它们的化学性质不活泼（C）它们都以单原子分子形成存在（D）通常情况下，它们的电子层结构为饱和结构2．

2、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为。（A）XY（B）XY2（C）XY3（D）X2Y33．某含氧的化学式为H2XO2n-1，该含氧酸酸酐的化学式可能是。（A）X2O（B）XO2（C）XO3（D）X2O74．将下列各组反应所得气体通入同体积水中直至饱和，溶液的pH最小的是。（A）CaCO3+HCl（B）MnO2+浓HCl（C）Cu+浓H2SO4（D）Cu+浓HNO35．在天平的两托盘上分别放质量相等并盛有等体积等浓度的硫酸的烧杯

3、，平衡，然后分别向两烧杯中加入等质量的无水Na2CO3和NaHCO3，最后天平的状况是。（A）放NaHCO3的一端下倾（B）放Na2CO3的一端下倾（C）天平仍平衡（D）应视硫酸的量而定6．某无色气体，可能含有CO、CO2、H2、H2O（气）、HCl、NH3中的一种或几种。让其依次通过澄清石灰水（无变化）、氢氧化钠溶液（产生浑浊）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）。以下对该气体组分的判断不正确的是。（A）肯定有CO2、H2、HCl（B）可能有CO、H2O（气）（C）肯定无CO2（D）肯定无NH37．金属钠在盛有过

4、量CO2的干燥容器内燃烧，最终的固体产物是。(A)Na2O(B)Na2O2(C)Na2CO3(D)NaHCO38．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为。（A）①>②(B)①<②(C)①=②(D)不能确定9．氯气与足量氢氧化钠溶液充分反应的产物中可能有。（A）NaClO3（B）O2（C）HClO（D）HCl10．0.1mol乙酸乙酯与NaOH溶液混合后共热发生水解，水解完全的特征是。（A）混合液呈酸性（B）混合液pH降低（C）混合液静置后不分层（D）混

5、合液较反应前增加1.8g11．下列实验所涉及的反应中，为放热反应。（A）用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末（B）加热无水醋酸钠、碱石灰混合粉末（C）FeCl3水解（D）由电石生成乙炔12.将a%浓硫酸与同体积水混合得到b%的稀硫酸，则a、b关系正确的是。（A）a>2b(B)a=2b(C)a<2b(D)无法计算13．将溶质质量分数为3a%与a%的两种A溶液等体积混合后，混合液质量分数小于2a%，A可能是。（A）H2SO4（B）NaCl（C）C2H5OH（D）NH314．在100g浓度为18mol/L、密度为ρg/ml的浓硫酸中加入一定量

6、的水稀释成9mol/L的硫酸，加入水的体积为。（A）小于100（B）等于100（C）大于100（D）等于100/ρ15．硫代硫酸钠与硫酸的反应中、硫酸显示了。（A）酸性（B）氧化性（C）吸水性（D）难挥发性16．在反应5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H2O中，被还原和被氧化的氮元素的物质的量比为。（A）5：3（B）3：5（C）5：8（D）5：417.下列事实不能说明Br2的氧化性比S强的是。（A）HBr比H2S稳定（B）HBr酸性比H2S强（C）S与Br2化合，S显正价（D）自然界有单质硫无单质溴18．某金属元素的硝酸

7、盐受热分解，生成的NO2与O2的物质的量之比为8：1，反应过程中该金属元素的化合价。（A）不变（B）升高（C）降低（D）无法确定19．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色。（A）绿色变深（B）绿色更浅（C）变黄（D）不变20．实验室电解饱和食盐水，。（A）铁丝作阳极（B）阳极产生Cl2（C）阳极发生还原反应（D）阴极比阳极容易发生浑浊（E）酚酞试液在阳极区显红色21．A、B、C是三种由短周期元素组成的气体，其水溶液均呈酸性，氧化性依次减弱。A与C

8、或B与C反应均能生成同一种沉淀物。A、B溶液分别与氯化钡混合均无明显现象发生，但A、B混合液与硝酸钡溶液相遇有白色沉淀生成。A可能是或，B、C分别是、。22．写出两种能使淀粉碘化钾溶液显蓝色的熟知气体的分子式（不考虑F2）、。23．某学生课外活动小组利用如图所示