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时间:2018-12-08
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1、流程图题型练习编写张志强审核陆胜其魏爱民1、CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图:回答下列问题:(1)写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。(2)1∶1的H2SO4是用1体积98%H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外,还需要______________、________________。(3)该工艺会产生一定量的酸性气体,该气体是______________(写分子式),
2、应加以回收处理。(4)已知氧化亚铜(Cu2O)与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物,为检验该固体的成分,下列实验设计合理的是___________________(选填序号)。(a)加入稀H2SO4,若溶液呈现蓝色,说明固体中一定有CuO(b)加入稀H2SO4,若有红色沉淀物,说明固体中一定有Cu2O(c)加入稀HNO3,若有无色气体(随即变成红棕色)产生,说明固体中有Cu2O(d)加入稀HNO3,若全部溶解,说明固体中没有Cu2O(5)不考虑生产中的损耗,要计算铜粉中Cu的含量
3、,需要测定的数据是_______________和________________________(用文字表示)。2、氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:ⅢⅡI⑴制备氧化铜工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O……CuO①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是。②步骤Ⅱ的目的是除铁元素。操作是:滴加H2O2溶液,稍加热;当Fe2+转化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制溶液pH=3.5;加热
4、煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是。③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是,过滤,水浴加热烘干。水浴加热的特点是。⑵探究氧化铜的性质①取A、B两支试管,往A中先加入适量CuO粉末,再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡。结论是。②为探究试管A中反应的速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器有:。3、1943年我国著名的化工专家侯德榜博士发明了联合制碱法,后被命名为侯氏制碱法。侯德榜制碱法原理与索尔维法基本相同,不同之处,在析出碳
5、酸氢钠后的母液中继续加入食盐,通入氨气,使氯化铵析出,从而得到了两种物质:碳酸纳和氯化铵,侯氏制碱法震惊了全世界,为中国人赢得了荣誉和尊重。侯氏制碱法的循环工艺流程如下:仔细阅读上图,完成下列问题:(1)写出碳化反应方程式:。(2)气体B的分子式为。向饱和食盐水中应先通入气体再通入气体(填气体名称)才能得到物质D,其原因是。(3)在下列方框内画出实验室中向饱和食盐水中通入气体B的装置图:(4)操作Ⅰ的名称是,操作Ⅱ的名称是。进行操作Ⅱ所需要的玻璃仪器是:玻棒、烧杯、。在实验室里进行煅烧所用的主要仪器是。(5)上述
6、生产过程中能循环使用的物质是:C、B、F、、。(填:物质编号)4、海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)的生产流程简图:请回答:(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所需用的试剂除了氯化钡溶液、氢氧化钠溶液,还需要和(填试剂名称)。(2)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,将电解后所得Cl2和H2按1:a体积比,按图示流程合成质量分数为36.5%的盐酸。设每台电解槽平均每天消耗2.3×104mol食盐,电解生成的氯气与氢气按体
7、积比1:1.15通入合成炉,不考虑各阶段的物料损耗,理论上可生产36.5%的盐酸t。(3)从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作有________(A)加热蒸馏(B)加热浓缩(C)冷却结晶(D)趁热过滤(F)过滤洗涤(4)利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁,应采取的措施是(5)非典期间,市场对产品NaClO的需求量剧增,工厂决定加大产量,在不影响产品镁产量的情况下,你认为应该如何调整产品结构?5、1892年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2C
8、O3,该法又称氨碱法,其主要生产流程如下:(1)写出有关化学方程式:①往饱和食盐水中先通入足量的NH3,再通入足量的CO2:。②NaHCO3加热分解生成Na2CO3:。(2)从理论上看,循环生产是否需要再补充NH3?。(3)从绿色化学原料的充分利用的角度看,该方法有二个明显的缺陷是:a;b。(II)侯德榜制碱法又叫联碱法,该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品CO2,再与
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