江苏省姜堰市姜淮高考复读学校届高三化学周练二

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1、江苏省姜堰市姜淮高考复读学校2012届高三化学周练二2011-9-13姓名________一、单项选择题1、下列物质中不会因见光而分解的是A.NaHCO3B.HNO3C.AgID.HClO2、印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2－、ClO2、HClO2，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如图所示，由图知，使用该漂白剂的最佳pH为A．3.0B．4.0~4.5C．6.5~7.0D．9.03、实验室制取下列气体时，尾气处理装置正确的是4、向盛有KI溶液的试管中加入一定量CCl

2、4后，滴加少量氯水，振荡，CCl4层变成紫色，继续滴加氯水，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅直至无色。下列说法正确的是A．CCl4层显紫色是因为有I2生成B．CCl4层颜色变浅是因为I2变成I-C．CCl4层显紫色是因为有Cl2生成D．CCl4层颜色变无色是因为I2的升华5、被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是A．氢氟酸的酸性比其它酸强　　　B．氢氟酸的氧化性比其它酸强C．氢氟酸的还原性比其它酸强D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质6、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终

3、结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确的是：A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．NaClO的水解产物之一是HClOD．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质二、不定项选择题7、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A.25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还

4、原反应8、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+9、有一瓶无色气体，可能含有CH4、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也产生了白色沉淀，则有关的气体组成的叙述中，正确的是A．肯定有HCl、SO2　　B．可能含有HB

5、r、CO2C．肯定没有CO2、CH4、HBr　　D．以上结论均不正确10、某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+，若向其中通入Cl2后溶液中离子浓度增大的是A．HCO3－B．SO42－C．SO32－D．Na+11、关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的叙述中，正确的是A、KCl中含有35ClB、生成物Cl2的相对分子质量为73.3C、该反应转移的电子数为6e－D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：612、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的

6、是操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SOB向CaSO3中加入硝酸有刺激性气味的气体生成CaSO3与硝酸反应生成SO2C同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠溶液发生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应三、非选择题13、某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，来探究Fe2+和I-的还原性强弱。【提出假设】假设1：；假设2：；假设3：Fe2+和I-的还原性一样强。【验证假设】⑴利用以下装置进行试

7、验，实验必需的装置是：A(按氯气流向的顺序用序号书写)⑵实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，(能或不能)判断反应的先后顺序。⑶请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论取少量反应的溶液置于A、B两支试管中；向A试管中滴加；向B试管中滴加：①若则假设1成立②若则假设2成立③若则假设3成立⑷该实验成功的关键是控制各反应物的用量。该小组称量1.52gFeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设，通入的氯气的体积最多不能超过。（标准状况）⑸有同学质疑，上述实验只能

8、验证氯气分别与Fe2+和I-反应的速率的大小。并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。于是提出另