辨析“四同”

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1、辨析“四同”同位素、同素异形体、同分异构体、同系物这四个概念简称“四同”。这几个概念学生很容易混淆，这也是学生经常失分的地方。下面就对这四个概念加以讲解，希望能对同学们的学习有所帮助。一、同位素1.定义:原子里具有相同的质子数和不同中子数的同一元素互称同位素2.判断方法:首先研究对象是元素，不是单质也不是化合物其次要求是同一元素最后是同一元素的不同原子3.举例：如1H与2H、35C1与37C1等二、同素异形体1.定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质互称为同素异形体。2.判断方法:首先定位单质其次同一元素组成的

2、单质最后同一元素组成的不同结构单质3.举例：(根据同素异形体的形成方式有三种)：(1)组成分子的原子数目不同，例如:氧气02和臭氧03(1)晶格中原子的排列方式不同，例如:金刚石和石墨（3）晶格中分子排列的方式不同，例如:正交硫和单斜硫1.注意：同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的，所以化学性质相似一一同素异形体之间的转化属于化学变化。三、同系物1.定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的物质互称同系物2.判断方法：①结构相似不相似。主要看它们是否属于同一类物质，但注意此

3、类必须是最小的类，不能再分的类②分子组成相差若干个原子团。直接看它们的碳原子个数相同与否，因为只要是同一类，通式肯定相同，只要的碳原子个数不同，必然分子组成相差若干个CH2原子团。3.举例:如：乙烯与己烯、CH3C1与CH3CH2CH2C1、HCOOH与硬脂酸等四、同分异构体1.定义:具有相同分子式，不同的结构式的化合物互称为同分异构体。2.判断方法:顾名思义分子式同结构不同1）分子式同。（主要指氢原子个数不好数，所以可从以下方面看）A、属于同一类。注意:类是最小类，再看碳原子个数是否相等。若相等分子式肯定同。例如

4、:正戊烷与新戊烷B、若为不同类，可看碳的不饱和程度。碳形成四个单键，是最饱和的状态。形成碳碳双键、碳氧双键或环，分子组成会比最饱和状态时少2个氢原子;形成碳碳三键会少4个氢原子;含一个苯环会少8个。例如：含相同碳原子的环烷烃与单烯烃、含相同碳原子数的饱和一元狻酸与酯Cnll2n()2;氨基酸与硝基化合物;酚与芳香醇等。2)结构异。主耍不耍受书写形式限制。1.同分异构体的种类(1)碳链异构一一分子中碳原子的排列顺序不同而产生的同分异构体。如:CH3CH2CH2CH3与CH3(CH3)CHCH3间二甲苯和对二甲苯等。(

5、2)官能团异构一一分子式相同、分子中官能团不同而产生的同分异构体。如:丙烯与环丙烷、氨基乙酸与硝基乙烷、葡萄糖与果糖。(3)位置异构一一分子中官能团位置不同而产生的同分异构体。如：1-丁烯与2-丁烯；1-丙醇与2-丙醇。(4)其它异构。如顺反异构、对映异构，它只在信息题中给出，不在介绍。近些年的高考中，重点在同系物和同分异构体的考察上，所以一定要区分清楚。分子组成相差一个或几个C1I2原子团，其分子式必然不同，即在互称同系物的有机物屮，不可能有同分异构现象。分子式相同，分子组成屮就不能再相差一个或几个CH2原子团，

6、因此在互称同分异构体的化合物中，不可能存在同系物。练习:1、下列各物质中，互为同系物的是0;互为同素异形体的是0;互为同位素的是0;属于同一物质的是0;互为同分异构体的是()。(1)金刚石与石墨(2)35C1与37C1(1)CH3CHCH3CH3CHCH2I与IICH2CH3CH3CH3(2)(CH3)2CH2与(3(CH3)4(5)液氯与氯气(6)2甲基戊院与2,3二甲基丁院W：(4);(l);(2);(3)(5);(6)。