届高三化学氧化还原反应复习题

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1、第三节氧化还原反应（第一课时）主干知识梳理一．从元素的化合价的角度分析：从化合价升降的角度分析钠和氯气的反应2Na+Cl2点燃2NaCl由此可见，用化合价变化的观点不仅能分析有氧元素得失的反应，还能分析无氧元素得失的反应。氧化反应所含元素有化合价升高的反应，还原反应所含元素有化合价降低的反应。氧化还原反应凡有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。氧化剂化合价降低的物质,被还原还原剂化合价升高的物质，被氧化二、从电子转移的角度分析：电子转移与价变的关系电子转移的数目与化合价的升降总数相等。1.氧化反应：所含

2、元素有失去（或偏离）电子的反应。　　2.还原反应：所含元素有得到（或偏向）电子的反应。　　3.氧化还原反应：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。　　4.氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质。5.还原剂：在氧化还原反应中，失去电子（或电子对偏离）的物质。　　6.氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应后对应的生成物。7.还原产物：反应物中的某元素发生还原反应后对应的生成物。小结：基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化

3、合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物三、电子转移的表示方法（1）单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：2e-——MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例：得2e-——失2e-——MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O失5e得5×e注意两类特殊的化学反应。①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，

4、部分原子化合价降低。例：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O失5×e-得5e-②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：KClO3+6HCl3Cl2+6KCl↑+3H2O四．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系①置换反应都是氧化还原反应；②复分解反应都不是氧化还原反应；③有单质生成的分解反应是氧化还原反应；④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。从数学集合角度考虑：【要点透析】1．氧化还原反应的判断方法凡是

5、有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。判断的依据就是寻找整个反应过程是否有元素化合价在反应前后发生变化。2、氧化——还原中的基本规律：电子得失相等：对于一个完整的氧化——还原反应，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。化合价升降相等：在氧化——还原反应中，氧化剂化合价降低的总数一定等于还原剂化合价升高的总数。3．常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2等（2）含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2、AgNO3等（3）含有较高化合价元素的化合物：H2SO4、HNO3

6、、KMnO4、K2Cr2O3、MnO2、HClO4、HClO3、HClO等4．常见的还原剂（1）活泼成较活泼的金属：K、Na、Al、Mg、Zn等（2）含低价金属阳离子的化合物：FeCl2（3）某些非金属单质：C、H2、Sr、P等（4）含有较低化合价元素的化合物：HCl、Na2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等在含可变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质成化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。如Cl2、SO2、S、H2O2等既具有氧化性、又具有还原性。学习中应注意：氧化剂和还原剂的确定要

7、以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，不同反应中，可以作还原剂，也可以作氧化剂。如：（还原剂）（氧化剂）（氧化剂）（还原剂）还有一些物质，在同一反应中既是氧化剂又是还原剂。如（氧化剂、还原剂）因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。5、氧化性还原性强弱判断（一）根据氧化还原反应判断1．反应方向：由强到弱　氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物　氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂　还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂2．反应条件

8、：强易弱难达到相同的氧化程度（还原剂升高到同一价态），强氧化剂容易，弱氧化剂难；达到相同的还原程度（氧化剂降低到同一价态），强还原剂容易，弱还原剂难。　3．反应产物：氧化还原程度：强大弱小氧化同一还原剂，强氧化剂比弱氧化剂氧化程度大，即使还原剂的化合价升得更高；还原同一氧化剂，强还原剂比弱还原剂还原程度在，即使氧化剂的化合价降得更低。(二)根据金属活动性判断还原性K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>