德育教案5(氧化还原反应)

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1、《氧化还原反应》教案知识目标：①使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使川范围.②使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.③使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系（氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性）及它们与化合价、电子得失的对应关系。能力目标：①思维能力的培养：巾表及里培养思维的深刻性；巾此及彼培养思维的逻辑性。②表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。情感目标：①通过氧化还原反砬概念的演变，培养学生川发展的眼光、科学

2、的态度、勇于探索的品质学d化学;②通过创设问题惜景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。德育目标：培养学生的辨证思维，渗透“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。教学过程：［思考与交流11、根据初屮学过的知识，请列举儿个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗？［归纳与整理J第三节氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。［实

3、验与探宄J一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。根据讨论进一步激疑，反应屮无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？究竟怎么叫氧化还原反应？［思考与交流］请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？Fe+CuSO4==FeSC）4+CuMg+2HC1==MgCl2+H2tS+02迦垫so2加执CuO+H2龜^=Cu+H2Of归纳与整理1一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化

4、还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应［思考与交流］氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？（要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。要有“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育）［归纳与整理］2、氧化反应与电子转移的关系利用2-13氯化钠形成示意图，图2-14氯化氢分子形成示意图归纳板书失去电子.化合价并憝.被気化失去电子.化合价井岛.被気化r山12w°a+Cl2=2NaClH2+Cl2:===2^C1得刊电子1丁化含低r4还惠得刊电子，化含份抒依

5、.被述原失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应得到（或偏向）电子的反应叫做还原反应有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应没有电子转移（得失或偏移）的反应是非氧化还原反应［思考与交流11、有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。f归纳与整理13、从氧化还原反应的角度认识四种基本类型置换反应全部属于氧化还原反应有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应复分解反应企部属于非氧化还原反应［思考与交

6、流］1、下列说法中正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化反应和还原反应必然同时发生C.氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D.还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化2、CIO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：2KC1O3+H2C2O4+H2SO4===2C1O2t+K2SO4+2CO2t+2H2O,下列说法正确的是（）A.KC103在反应巾得到电子B.C102是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.lmolKC1O3参加反应有2mol电子转移f回顾与总结1电子转移电子得失电子对偏移4、从不

7、同的观点认识氧化还原概念的发展得氧、失氧的观点化合价升降的观点电子得失（转移）的观点氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原反应有得失氧的反应有元素化合价升降的反应有电子转移的反应5、氧化还原反应的木质6、氧化还原反应的特征某些元素的化合价在反应前后发生了变化7、氧化还原反应的判别依据化合价是否发生变化8、氧化还原反应中的转化关系腿性氣化性化合价升髙，失去电子反应物原剂