5分子间作用力与物质的性质.doc

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1、涉县一中化学一轮复习导学案第八单元编写人：薛海红第五课时晶体结构与物质的性质[课时目标]1．了解化学键和分子间作用力的区别。2．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。3．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。4．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。5．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。[知识梳理]网络呈现：一、晶体类型及性质晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体举例NaCl、CsClCO2、HeSiO2、CNa、Fe组成晶体粒子阴、阳离子分子原子金属

2、阳离子和自由电子粒子间作用离子键分子间作用力共价键金属键物理性质熔沸点较高较低高较高硬度较大较小大较大其他在熔融状态下或水溶液中能够导电固态、熔融状态均不导电，溶于水可能导电一般不导电，个别为半导体导电、导热，有延展性，有金属光泽二、化学键的比较：类型比较离子键共价键金属键非极性键极性键配位键本质阴、阳离子间通过静电作用形成相邻原子间通过共用电子对（电子云重叠）与原子核间的静电作用形成金属阳离子与自由电子间静电作用形成成键条件（元素种类）成键原子的得、失电子能力差别很大（金属与非金属之间）成键原子得、失电子能力相同（同种非金属）成键原子得、失电子能力差别较小（

3、不同种非金属）成键原子一方有孤对电子（配位体）另一方有空轨道（中心离子）同种金属或不同金属（合金）特征无方向性、饱和性有方向性、饱和性无方向性表示方式电子式存在离子化合物（离子晶体）单质H2，共价化合物H2O2，离子化合物Na2O2共价化合物HCl，离子化合物NaOH离子化合物NH4Cl金属单质（金属晶体）三、范德华力与氢键比较比较项目范德华力氢键概念物质分子之间存在着的一种相互吸引的作用力氢化物分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用存在范围分子间某些含氢化物分子之间（NH3、H2O、HF）强度比较比化学键弱得多比化学键弱得多，但比范德华力大一些影响因素

4、随着分子极性和相对分子质量的增大而增大。组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强形成氢键的非金属原子，其吸引电子的能力越强，半径越小，氢键越强四、按要求填写下列内容：晶体中最小的重复单元——晶胞，①凡处于立方体顶点的微粒，同时为个晶胞共有；②凡处于立方体棱上的微粒，同时为个晶胞共有；③凡处于立方体面上的微粒，同时为个晶胞共有；④凡处于立方体体心的微粒，同时为个晶胞共有。现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞：可推知：甲晶体中x与y的个数比是__________，乙中a与b的个数比是_______，丙晶胞中有_______个c离子，有____________个

5、d离子。（一）离子晶体：1、NaCl：晶胞结构与右图所示，一个Cl-周围以离子键同时结合个Na+，这些Na+围成的几何图形是，配位数为，与一个Na+距离最近的Na+有个。在一个晶胞中含平均含有Na+、Cl-分别为、个，若钠离子之间的核间距为rcm，阿伏加德罗常数为NA，则晶体的密度为。2、CsCl：晶胞结构与右图所示。一个Cs+周围以离子键同时结合个Cl-，配位数为，与一个Cs+距离最近的Cs+有个。在一个晶胞中平均含Cs+、Cl-分别为、个，若CsCl晶胞的边长为rcm，晶体的密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数为。（二）原子晶体：1、金刚石：晶胞结构与右图

6、所示，一个晶胞中平均含有个碳原子。一个C原子周围以共价键同时结合个C原子，键角为，形成正四面体结构，并不断向周围扩展成空间网状结构。12克的碳形成mol的C-C键，一个最小的碳环含个碳原子。2、石墨（过渡晶体）一个C原子周围以共价键同时结合个C原子，键角为形成结构，并不断向周围扩展成结构。一个六边形平均含有个碳原子，含有个C—C键。金刚石不导电而石墨导电的原因是，金刚石硬而石墨软的原因是，石墨的熔点高于金刚石而沸点与金刚石相同的原因是。3、硅晶体：与相似，只需将其中的原子换成原子，键长变得稍一些即可。4、碳化硅晶体：与相似，只需将其中的原子用原子和原子交替更换

7、，键长介于和之间即可，其熔沸点比金刚石的，比硅晶体的。5、二氧化硅的晶体结构与硅晶体相似，只是在硅晶体的硅原子之间增加一个氧原子，在1molSiO2晶体中含有mol的Si—O键，最小的环上含有个硅原子，个氧原子。（三）分子晶体：干冰晶体：晶胞如右图所示。在一个晶胞中平均含有个CO2分子，与一个CO2分子距离最近且等距离的CO2分子有个。（四）金属晶体：金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有—个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有(如图)。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。(

8、1)金晶体每个晶胞中含有个金原子。(2