分子间作用力与物质性质.ppt

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1、一、分子间作用力１.概念：将气体分子凝聚成相应的固体或液体的作用。类型：常见的分子间作用力:范德华力和氢键实质：分子间作用力是一种静电作用，但比化学键弱得多强度比较：共价键：氢键：范德华力约100：10：1化学键分子间作用力NaCl和HCl熔沸点比较----教材59页2.存在：范德华力普遍存在固体、液体、和气体分子间方向性与饱和性：范德华力一般没有方向性、饱和性，只要分子周围空间准许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能吸引更多的其它分子3.影响范德华力的因素影响范德华力的因素很多：相对分子质量的大小、分子的空间构型、分子中的电荷分布情况4

2、.范德华力与物质性质的关系对于分子构成的物质，范德华力影响物质的熔、沸点、溶解度例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是氧分子与水分子之间的范德华力大根据卤素单质的熔、沸点的变化规律，分析对物质熔、沸点的影响。结论：对于结构组成相似的物质，随相对分子质量的增大，范德华力增大，物质的熔、沸点升高。卤素单质熔沸点依次升高？二、氢键与物质性质1.氢键的形成过程在水分子中的O—H中，共用电子对强烈的偏向氧原子，使得氢原子几乎成为“裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中氧原子的孤电子对产生静电作用，从而形成氢键。2.氢键的形成条件：氢原子与

3、电负性大而原子半径小的非金属元素原子，如氟、氧、氮原子3.氢键的表示方法（键长、键能）X——H····Y化学键氢键强烈、距离近微弱、距离远Ｘ、Ｙ两原子可以相同也可以不同５.氢键的类型：(1).分子间氢键(2).分子内氢键F——H····F——HOOHCOH4.氢键的方向性与饱和性：氢键具有方向性与饱和性６.氢键对物质性质的影响(1)氢键对物质溶、沸点的影响分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的溶、沸点升高。所以对羟基苯甲醛高于邻羟基苯甲醛(2)氢键物质溶解性的影响分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂分子间的作用力增大，溶质在溶剂中的溶解度增

4、大。例乙醇与水任意比互溶；推测丙酮在水中的溶解度？问题解决：１.氨气极易溶与水２.氟化氢的熔点高于氯化氢３.硝酸的熔点比醋酸低４.水的密度比冰的密度大---63页氢键是一种特殊的分子间作用力，其作用力大小介于化学键和范德华力之间。分析氢键的存在对物质各种性质的影响可从以下几个方面进行：(1)氢键使物质的熔点、沸点升高。例如：N、O、F族的氢化物的熔、沸点的反常现象。(2)对物质的溶解度的影响：氢键的存在使物质的溶解度增大。如NH3极易溶解于水，主要是由于氨分子和水分子之间形成了氢键，彼此互相缔合，因而加大溶解。(3)对物质的硬度和密度的

5、影响。如冰的硬度比一般固体共价化合物的硬度大(4)对溶液酸性的影响：若溶液中的溶质之间形成氢键，溶液酸性减弱。氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()。【案例】