学业水平测试化学冲——实验题专练

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1、•i2mL5%——H2O2(aq)一甲A乙学业水平测试化学冲一一实验题专练1.(5分)某同学用10nwl/L的浓盐酸配制250mLlnwl/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题.•(1)需要量取浓盐酸mLo(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_、等。(3)取所配制的稀盐酸100mL,与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L,则参加反应的锌的质量为g,设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液屮IT的物质的量浓度为。2.

2、(5分)某待测液中可能含有Al3+、Fe3NH4+、Cr等离子，现通过如下实验对其屮的阳离子进行检验：(1)取少量待测液，仔细观察，呈无色；(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀乂完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是,一定没有的阳离子是。还有一种PI1离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写实验名称),现象是O3.(7分)为比较Fe3^Cu21^H2O2分解的催化效果，某化学研

3、究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。清冋答相关W题：(1)定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。有同学提岀将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式5滴O.lmol/L5滴O.lmol/LFeCb(aq)CuSO4(aq)（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为，检查该装置气密性的方法是，实验巾需要测量的数据是o1.（8分）现有A、B、C、D、E、F六瓶无色溶液

4、，分别为酚酞、NaOH溶液、（NH4）2SO4、BaCl2溶液、Na2SO4溶液和盐酸。进行有关实验后得到如下现象：①A、B两溶液混合后溶液呈红色②取A溶液分别加入C、D、E、F中并加热，发现没有任何现象产生回答下列W题：（1）根据上述实验，你能得出什么结论？（2）在不添加任何其他试剂的情况下，其他物质能否一一区分开？若能，请你写山实验方法、现象和相应的结论；若不能，以下不必回答①;②;③:④。（不必填满）2.（6分）为分析某县城的空气质量惜况，某校化学研究性学习小组的同学拟测定该县城空气中502的含量

5、。（1）检验S02可选用试液。⑵S02与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO2+2MnO4_+2H2O=5SO42_+2Mn2++4H+。该反应的现象是,SO2在该反应中显（填“氧化”或“还原”）性。⑶该小组的同学拟用下列装置运用“（2）”中的反应原理定量分析空气中502的含量：①装置巾棉花的作用是，通入空气前应进行的实验操作是;②该实验屮需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO4溶液的体积外还有o1.(7分)江苏省有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。(1)从海水中提取镁的主要步骤如下：海水(主要含N

6、aCl和MgSO4等)操作A熔融电解①上述从海水中提取镁的步骤中，试剂A可以选用，试剂B选用o②分离出Mg(OH)2后的溶液C中除NaCl夕卜，还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液巾依次加入过fi的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量33(312洛液是为了除去离子；加入过量Na2COv^液发生反应的离子方程式是、。⑵写出实验室蒸馏海水装置屮两种玻璃仪器的名称。2.(6分)下图是为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成C02的实验装

7、置：(1)、写山浓硫酸与木炭反应的化学方程式:(2)、该实验中，看到现象时，证明木炭与浓硫酸反应生成了C02;(3)、乙屮的实验现象是，说明有漂白作用；(4)、丙中的酸性KMnO4溶液可除去S02,锰元素的化合价由+7变为+2,则1<^04在反应中做剂(选填“氧化”或“还原”〉。3.(8分)单质X、Y和Z相互间转化关系如下图所示(反应条件略去)：(1)若X、Y、Z常温下均为气体，甲气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙是一种常见化肥。①丙的化学式为。②实验室可用如右图所示装置制备并收集甲(夹持固定装置、收

8、集装置等略去)，试在图中方框内绘出用烧拳攀瓶收集甲的仪器装置简图。若烧杯屮溶液由无色变为红色，其原因吋用电离方程式表示为。(2)若X是固体，Y、Z是气体，甲气体能使品红溶液褪色，则Z是(填写化学式，下同)，丙是。1.(5分)某班同学利用如下装置和药品进行分组实验。⑴配制200mL2.0nwl/L的NaOH溶液需NaOH固体▲g;⑵A装賈中生成的气体能使B装賈的中品红溶液由红色变为色，C装賈屮NaOH溶液的作用是_▲:⑶将A装置试管中的残留物